Question

發射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑。

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①

H2(g)=H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②

O2(g)=O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③

H2O(g)=H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1④

下列說法正確的是(　　)

A．上述四個反應都是吸熱反應

B．1 mol液態H2的能量大于1 mol氣態H2的能量

C．H2的燃燒熱ΔH為－285.8 kJ·mol－1

D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

 

Answer 1

　C

【解析】　四個過程的ΔH都小于0，均為放熱過程，A項錯；H2(g)=H2(l)為放熱過程，可知1 mol液態H2的能量小于1 mol氣態H2的能量，B項錯；由蓋斯定律計算D項中的ΔH＝－237.46 kJ·mol－1，D項錯誤。