將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
| A．2v(NH3)＝v(CO2) |
| B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 |
| C．密閉容器中混合氣體的密度不變 |
| D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是 
A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g) 2C(g)的△H<0 |
| B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大 |
| C．根據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節(jié)pH≈4 |
| D．圖丁表示用0．1mol/L的鹽酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是
| A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等 |
| B．溶液酸性越強，R的降解速率越小 |
| C．R的起始濃度越小，降解速率越大 |
| D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1 |
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一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)??2AB(g)達到平衡的標志是( )
| A．單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol AB |
| B．容器內的總壓強不隨時間的變化而變化 |
| C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2 |
| D．單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol B2 |
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電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)??2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是( )
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下列說法正確的是（ ）
| A．一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0 |
| B．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的 |
C．常溫下，2H2O 2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應是自發(fā)反應 |
| D．對于反應H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 |
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下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是
| 選項 | 反應 | 縱坐標 | 甲 | 乙 |
| A | 相同質量的氨氣，在同一容器中發(fā)生反應：2NH3 N2＋3H2 | 氨氣的轉化率 | 500 ℃ | 400 ℃ |
| B | 等質量的鉀、鈉分別與足量的水反應 | H2的質量 | 鈉 | 鉀 |
| C | 在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N2、H2：N2＋3H2 2NH3 | 氨氣的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 |
| D | 2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3 | SO3的物質的量 | 2個大氣壓 | 10個大氣壓 |
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T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖(2)所示。
則下列結論正確的是
| A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1 |
B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)  2Z(g) |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小 |
| D．若改變反應條件，使反應進程如圖(3)所示，則改變的條件是增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)
zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是
A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5
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