Question

【題目】有些朋友看一眼就喜歡了。關于圖所示原電池的說法正確的是

A. Cu為正極，Zn為負極

B. 電子由銅片通過導線流向鋅片

C. 正極反應式為Cu－2e- = Cu2＋

D. Zn發生還原反應

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 一般來講，原電池中活潑金屬作負極,不活潑金屬的為正極；B. 原電池電子由負極流向正極；C. 正極為銅表面氫離子得到電子生成氫氣，正極反應式為2H++2e- =H2↑；D. Zn做負極，發生氧化反應。

原電池中活潑金屬作負極,不活潑的為正極,則Cu為正極,Zn為負極,A正確；原電池電子由負極流向正極,所以由鋅片通過導線流向銅片,B錯誤；正極銅表面氫離子得到電子生成氫氣,C錯誤；原電池中，Zn比銅活潑做負極，發生氧化反應，D錯誤；正確選項A。