【題目】為倡導“低碳”，減小CO2對環境的影響，需對CO2進行創新利用研究。T1℃使，將將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發生反應CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內壓強為p0。改變某一條件重新進行上述反應，CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是
A. 曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強
B. T2℃時,上述反應平衡常數為0.52，則T2>T1
C. 在T1℃，若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時容器內壓強P1>P0/2
D. 在T1℃,若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆)
【答案】B
【解析】A、增大壓強，化學反應速率增大，達到平衡所用時間較短，增大壓強，平衡向正反應方向進行，甲醇的物質的量增大，故A說法正確；B、
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)
起始： 9 12 0 0
變化： 3 9 3 3
平衡： 6 3 3 3 根據化學平衡常數的表達式，K=c(CH3OH)×c(H2O)/[c3(H2)×c(CO2)]=(1×1)/(13×2)=0.5， 0.5<0.52，說明反應是向正反應方向進行，此反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向進行，有T2<T1，故B說法錯誤；C、在9molCO2和12molH2的基礎上減少一半，假如平衡不移動，此時的壓強是原來的一半，反應物的濃度減少，平衡向逆反應方向移動，氣體物質的量增大，即P1>P0/2，故C說法正確；D、此時的濃度商Qc= 
=0.4<0.5，說明反應向正反應方向移動，即v(正)>v(逆) ，故D說法正確。
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【題目】甲同學進行了FeCl2溶液的配制、濃度的測定以及Fe2+還原性的實驗，并針對異常現象進行探究。
步驟一：制取FeCl2甲同學準備用兩種方案制取。
方案1：按下圖裝置用H2還原無水FeCl3制取。
E中盛放的試劑是____________；D中反應的化學方程式為____________。此方案有個明顯的缺陷是___________________________。
方案2：由0.1 molL-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你認為其操作應該是____________ 。
步驟二：測定方案2所配FeCl2溶液的物質的量濃度。用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可達到目的。若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液480 mL，實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_______________，
本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是____________(填編號)。
下列錯誤的操作使測定的FeCl2 溶液濃度偏小的是______________。
A．若在配制K2Cr2O7標準溶液定容時采取俯視姿勢
B．若滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失。
C．錐形瓶洗凈后未干燥
步驟三：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液，無現象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質的量濃度約為1.5 mol·L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）。
甲同學探究“步驟三”中溶液褪色的原因：
實驗I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現象；另一份滴加KSCN溶液出現紅色；
實驗II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀，并測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體。
實驗III．向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。
①實驗I說明溶液紅色褪去是因為SCN－發生了反應而不是Fe3＋發生反應。
②實驗III的目的是_____________________。
得出結論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42－和相關氣體。寫出該反應的離子方程式_______________________。
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【題目】某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如下圖所示：
下列說法正確的是
A. 氣體A是SO2和CO2的混合氣體
B. 固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C. 該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種
D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2
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【題目】（1）有①
、
、
②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④
、
、
四組微粒或物質。互為同位素的是__________________(填編號)。
（2）下列物質中：①N2 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2 ⑩K2O 只存在共價鍵的是___________；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是______。
(3) 用電子式表示下列物質：
MgCl2___________N2___________NH4+___________Na2O2___________
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【題目】2017年4月11日至12日，中國石化集團公司2017年節能降碳工作座談及技術交流會在勝利油田煙臺培訓中心召開，會議要求，各單位要牢固樹立綠色發展理念，充分發揮節能減排一體化優勢，切實做好減少溫室氣體的排放工作。下列物質屬于溫室氣體的是
A. N2 B. H2 C. CO2 D. O2
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【題目】I寫出最簡單的有機化合物的結構式：_________。
II已知：①氣態烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L
②2CH3CHO+O2
2CH3COOH；
A物質與其他物質的轉化關系如圖所示：CH3COOH←CH3CHO
C2H5OH 
A
C2H5Br則：
（1）A的結構簡式為__．
（2）反應①的化學方程式為______________________．
（3）反應③的化學方程式為_____________________，反應類型為______．
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【題目】醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOH
CH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 濃度增大的是 ( )
A. 加入少量NaOH固體 B. 小心加熱升溫10oC C. 加入鋅粉 D. 加入固體CH3COONa
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【題目】煤氣中主要的含硫雜質有H2S以及COS（有機硫），煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個重要指標。回答下列問題：
(1)將H2S通入FeCl3溶液中，該反應的還原產物為___________。
(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。
①COS的分子結構與CO2相似，COS的電子式為_____________。
②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為_____________。
③已知斷裂1mol化學鍵所需的能量如下：
化學鍵 | H—H | C═O | C═S | H—S | C≡O |
E/kJmol-1 | 436 | 745 | 577 | 339 | 1072 |
H2還原COS發生的反應為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，該反應的ΔH=________kJ·mol-1。
④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應為COS(g)+ H2 O(g) 
CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉化率（未達到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉化率與
的關系如圖2所示。
由圖1可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為____________；由圖2可知，P點時平衡常數K=_____
（保留2位有效數字）。
(3)常溫下可發生反應：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，達到平衡時，該反應的平衡常數K=_______[已知：Ksp(ZnS)=2.93×10-25；H2S電離常數；Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14]。
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