分析：A、碳酸氫鎂不足，化學反應按照碳酸氫鎂的量進行，反應中有氫氧化鎂沉淀生成；
B、亞硫酸根離子被氯氣氧化成硫酸根離子；
C、醋酸屬于弱電解質，離子方程式中保留分子式；
D、鎂與氯化銨溶液中的氫離子反應生成氫氣．
解答：解：A、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鎂溶液，反應生成了碳酸鋇、氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為：Mg2++Ba2++4OH-+2HCO3-═BaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故A錯誤；
B、向亞硫酸鈉溶液中逐滴加入少量氯水，亞硫酸根離子被氧化成硫酸根離子，反應的離子方程式為：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-，故B正確；
C、用醋酸溶液吸收氨氣，醋酸是弱酸，應該保留分子式，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3═NH4++CH3COO-，故C錯誤；
D、鎂粉溶于氯化銨溶液，反應生成了氫氣，正確的離子方程式為：Mg+2NH4++2H2O═Mg2++H2↑+2NH3?H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的培養和訓練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應能否發生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可．
