【題目】淀粉和纖維素不屬于同分異構(gòu)體的原因是 ( )
A. 組成的元素不同 B. 物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)不同
C. 組成的單糖單元數(shù)不相同 D. 分子結(jié)構(gòu)不同
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____________，溫度升高后，K 值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,
則a=__________kJ/mol。
(3)在T℃時，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始態(tài)mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡時CO 的轉(zhuǎn)化率為_______。
②下列情況標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。
a．容器內(nèi)氣體密度保持不變
b．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氧化鐵膠體的制備與其性質(zhì)檢驗實驗如下，請回答下列問題。
(1)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式______________________。
(2)制備實驗操作：取一小燒杯加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL____________，繼續(xù)煮沸至________________，停止加熱。
(3)證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是__________________________________。
(4)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________________。
(5)氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是______________________。
(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是______________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導(dǎo)體化合物。回答下列問題：
(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對電子數(shù)為____________。
(2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負性從大到小的順序為________________。
(3)聚吡咯的單體為吡咯(
)，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。
(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點如下表：
立方碳化硅 | 晶體硅 | 金剛石 | |
熔點/℃ | 2973 | 1410 | 3550～4000 |
分析熔點變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。
(5)氧化亞銅的熔點為1235℃，其固態(tài)時的單晶胞如下圖所示。
①氧化亞銅屬于__________晶體。
②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________ g·cm-3(列出計算式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2。
（1）為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________（填字母）。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。
④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為b mol，C中沉淀物質(zhì)的量為a mol，則b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________________
（2）為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，實驗測定其與16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩爾質(zhì)量是392g/mol，則產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，可判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是
A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)
B. 混合氣體的密度不再改變
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示。則下列理解不符合題意的是
A. B點的速率比C點的大
B. A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為：KA=KB>KC
C. 若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L
D. 合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖中的電化學(xué)裝置以甲醇(CH3OH)為主要原料合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，相關(guān)說法錯誤的是
A. B是直流電源的負極
B. 碳酸二甲酯中碳均為+4價
C. 陽極附近溶液pH降低
D. 每當有2molH+通過離子交換膜，消耗氧氣的體積在標準狀況下為11.2L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X2﹣與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是（ ）
A.原子序數(shù)X＞Y
B.離子半徑X＞Y
C.X和Y一定在同一周期
D.X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素
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