Question

【題目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和性質。請回答下列有關硼（B）元素的問題：

（1）原子核內的中子數為________。

（2）硼元素在元素周期表中的位置為___________。

（3）的原子半徑__________的原子半徑（填“大于”或“小于”）。

（4）硼元素的最高價氧化物對應的水化物酸性比氮元素的最高價氧化物對應的水化物酸性_______（填“強”或“弱”）。

（5）四氫硼鋰（LiBH4）是一種重要的化學試劑，低溫下可與HCl氣體發生如下反應：2 LiBH4 + 2 HCl = 2 LiCl + B2H6 + 2H2該反應中，LiBH4和B2H6中的氫元素均顯－1價。請回答下列問題。LiBH4中硼元素的化合價為__________；該反應的還原劑為____________；4 mol LiBH4完全反應后共失去_____mol電子。

Answer 1

【答案】6 第二周期第IIIA族 大于 弱 +3 LiBH4 4

【解析】

（1）中子數等于質量數減去質子數；

（2）根據電子層數=周期數、主族序數=最外層電子數，分析解答；

（3）同周期從左到右半徑逐漸減小；

（4）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。

（5）根據化合價代數和為0；反應2 LiBH4+2 HCl=2 LiCl+B2H6+2H2，HCl中H元素化合價降低，LiBH4中的部分氫元素化合價升高，結合氧化還原反應的規律分析解答。

（1）115B的質量數為11，質子數為5，原子核內的中子數為11-5=6，故答案為：6；

（2）電子層數=周期數；主族序數=最外層電子數，硼元素兩個電子層，最外層3個電子，因此硼元素在元素周期表中位于第二周期第ⅢA族，故答案為：第二周期第ⅢA族；

（3）同周期從左到右半徑逐漸減小，所以115B的原子半徑比147N的原子半徑大，故答案為：大于；

（4）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氮的非金屬性強于硼，所以硼元素的最高價氧化物對應的水化物酸性比氮元素的最高價氧化物對應的水化物酸性弱，故答案為：弱。

（5）因為LiBH4和B2H6中的氫元素均顯-1價，而Li是+1價，所以LiBH4中硼元素的化合價為+3價；反應2 LiBH4+2 HCl=2 LiCl+B2H6+2H2，HCl中H元素化合價降低，氯化氫是氧化劑，LiBH4中的部分氫元素失電子是還原劑，由反應可知2mol LiBH4完全反應轉移2mol的電子，所以4 mol LiBH4完全反應后共失去4mol的電子，故答案為：+3；故答案為：LiBH4；4。