Question

【題目】向密閉容器中充入物質的量濃度均為 0.1 mol·L1的CH4 和 CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．平衡時CO與H2的物質的量之比為1∶1

B．p1、p2、p3、p4由大到小的順序為p1<p2<p3<p4

C．1 100℃，p4條件下，該反應10 min時達到平衡點X，則v(CO2)＝0.008 mol·L1·min1

D．隨著溫度升高，該反應的平衡常數減小

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，由于CO與H2的化學計量數為1∶1，從正反應開始，整個過程中，CO與H2的物質的量之比均符合1∶1；B項，當溫度不變時，增大壓強，平衡左移，CH4的轉化率減小，所以p4>p3>p2>p1；C項，v(CH4)=v(CO2)＝＝0.008 mol·L1·min1；D項，升溫，CH4的轉化率增大，正反應為吸熱反應，K應增大。