【題目】在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中發生反應：xA2(g)+yB2(g)=2C(g)，2 s時測得v(A2)=0.4 mol·L-1 s-1，v(B2)=1.2 mol L-1 s-1，v(C)=0.8 mol L-1 s-1。則x和y的值分別為
A. 1和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 2和3
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖①﹣⑩分別代表有關反應中的一種物質，請填寫以下空白．
（1）已知①中陰陽離子個數比為1：1，則①的化學式是_________，②的電子式為_________；
（2）圖中涉及的氧化還原反應共有_________個
（3）③與④反應的化學方程式為：_______________。
（4）⑧與⑨反應的化學方程式為：_______________。
（5）一定條件下，將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集，得amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把 VL含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使Mg2+完全沉淀為 Mg(OH）2； 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液， 恰好使SO42-完全沉淀為 BaSO4。則原混合溶液中 K+的濃度為
A. 
mol·L1 B. 
mol·L1 C. 
mol·L1 D. 
mol·L1
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【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
（一）分子式的確定：
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質中各元素的原子個數比是____________。
（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為____________，該物質的分子式是____________。
（3）根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式____________。
（二）結構式的確定：
核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如：甲基氯甲基醚（Cl2—CH2—O—CH3）有兩種氫原子如圖②。經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為__________________。
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【題目】某實驗小組同學依據資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。
資料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；
[Fe(H2O)6]3+發生如下水解反應：
[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O
[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；
ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。
【實驗I】
【實驗II】
分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。
圖1 圖2
Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線
（1）實驗I中，試管②溶液變為無色的原因是 。
（2）實驗I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關，支持此結論的實驗現象是 。
（3）由實驗II圖1、2可知：加熱時，溶液顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（4）由實驗II，可以得出如下結論：
[結論一]FeCl3溶液中存在可逆反應：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O
[Fe(H2O)6]3++4Cl-
得出此結論的理由是 。
[結論二] 結論一中反應的ΔH （填“>0”或“<0”）。
（5）實驗小組同學重新設計了一個實驗證明（4）中結論一。實驗方案：取試管①中溶液， （請描述必要的實驗操作和現象）。
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【題目】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中。
（1）人體內草酸累積過多是導致結石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一。有研究發現，EDTA（一種能結合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結石，用化學平衡原理解釋其原因： 。
（2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列說法正確的是 （填字母序號）。
a.濃度均為0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
b.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
c.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)
d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c(K+)>c(Na+)
（3）利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測定方法如下：
已知：i. pH>4時，Fe2+易被氧氣氧化
ii. 幾種物質的溶解度(g /100g H2O)如下
FeSO4·7H2O | (NH4)2SO4 | FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O | |
20℃ | 48 | 75 | 37 |
60℃ | 101 | 88 | 38 |
用稀硫酸調溶液pH至1～2的目的是： ， 。
趁熱過濾的原因是： 。
氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質量(M)。稱取a g草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高錳酸鉀標準液滴定，到達滴定終點時，消耗高錳酸鉀VmL，則M = 。(已知：部分反應產物為Mn2+、Fe3+、CO2)
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【題目】鎂鋁合金5.1 g溶于300 ml 2mol/L的鹽酸中，標準狀況下，放出氣體的體積為5.6 L，向反應后的溶液中加入500 ml NaOH溶液，充分反應后，最終產生白色沉淀。
下列有關說法不正確的是( )
A、5.1 g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質量分別為2.4g、2.7g
B、若白色沉淀只有Mg(OH)2，該NaOH溶液的濃度至少為1.2mol/L
C、生成沉淀的最大質量為13.6 g
D、溶解5.1 g鎂鋁合金時，剩余鹽酸的物質的量為0.1 mol
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【題目】在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是
A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發生變化且變化的倍數相等
B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數大于υ(逆)增大倍數
C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數小于υ(逆)減小倍數
D．在體積不變時加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數大于υ(逆)增大倍數
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