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【題目】下列說法正確的是（）
A.1mol西瓜
B.摩爾是7個基本物理量之一
C.常溫常壓下，22.4L氧氣的物質的量為1mol
D.Na的摩爾質量為23gmol﹣1

【答案】D
【解析】解：A．西瓜為宏觀物質，不能用物質的量表示，物質的量只能表示微觀粒子，如原子、分子、質子、電子等，故A錯誤；B．物質的量為七個基本物理量之一，摩爾只是物質的量的單位，故B錯誤；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L氧氣的物質的量小于1mol，故C錯誤；
D．鈉原子的相對原子量為23，所以鈉的摩爾質量為23gmol﹣1 ，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

學而優中考專題分類集訓南京大學出版社系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。平衡常數如下表：下列說法正確的是( )

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

A. 該反應的△H> 0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率

C. 工業上采用5 ×103 kPa和 250℃的條件，其原因是原料氣的轉化率高

D. t℃時，向 1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉化率為50%，則該溫度時反應的平衡常數的數值為100

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現在正值秋末冬初季節，多地出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的

A.溶液B.膠體C.乳濁液D.懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右表為周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T單質常溫下為液體。下列說法錯誤的是

A. X、Y是形成生命物質的重要元素

B. Y、Z元素氫化物的穩定性依次遞增

C. 工業上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜

D. R可用于制造半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　　）

A. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.079mol（Ls）﹣1

B. 反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79molL﹣1

C. 該反應不是可逆反應

D. 反應的化學方程式為X（g）+Y（g）Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于相同質量的SO2和SO3，下列說法中正確的是( )

A.硫元素的質量比為4∶5B.分子數之比為1∶1

C.原子總數之比為15∶16D.氧元素的質量之比為5∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色。寫出C和E反應的離子方程式：_________________________________．

（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：X可能為____________（填代號）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．NaHSO3 d．Al(OH)3

（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：

①A與水反應時形成的化學鍵類型有_____________________。

②若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號）。

a．鹽酸 b．加熱溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

（4）若A為氣態氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．則A與H2O反應的化學反應方程式為_________________；E是__________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是

A. AgCl 的溶解度、Ksp均不變 B. AgCl 的溶解度、Ksp均增大

C. AgCl的溶解度增大 D. AgCl 的Ksp增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產生霧霾的原因之一。消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題。

（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1

則汽車尾氣中NO和CO在催化轉化器中相互反應成無污染的氣體的熱化學方程式是__________。

（2）在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。

已知當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程的變化曲線_____________。

（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO 通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如右圖所示：

①有害氣體NO的轉化率為________， 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。（保留兩位有效數字）

②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是________（選填序號）。

a．縮小容器體積b．增加CO的量 c．降低溫度 d．擴大容器體積

③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將___________移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數的值是____________（保留兩位有效數字）。

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