【題目】下列物質中屬于強電解質的是
A.NH3·H2OB.CH3COOHC.NaClD.H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸（HOOC—COOH）也稱草酸，是一種重要的化工原料和化工產品。利用石油化工產品中的烷烴可以生成草酸，生產流程如下:
已知上述框圖中有機物B的相對分子質量比有機物A的相對分子質量大79。
請回答下列問題:
（1）A的結構簡式是_______________；D的名稱__________________。
（2）寫出有關的化學方程式:
B→C：________________________________________________________。
D→E：________________________________________________________。
（3）A生成B的反應類型是__________；C生成D的反應類型是___________。
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【題目】某溶液中含有HCO3-、SO32- 、CO32-、CH3COO-等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)( )
A. CH3COO- B. SO32- C. CO32- D. HCO3-
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【題目】Ⅰ、對N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0反應，其他條件不變情況下，改變起始氫氣物質的量（用n(H2)表示），實驗結果如下如圖表示（圖中T表示溫度，n表示物質的量）；
（1）比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是______．
（2）若容器容積為1L，n=5mol，T2條件下反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則且H2與N2物質的量之比為1:1，則在起始時體系中加入N2的物質的量為______mol，反應的平衡常數K=______．
Ⅱ、煤制天然氣的工藝流程如圖所示：
（3）反應Ⅰ：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+135kJ/mol，
①通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反應。請利用能量轉化及配合移動原理說明通入氧氣的作用：_______。
②若反應Ⅰ在體積不變的密閉容器中進行，下列能說明反應Ⅰ達到平衡狀態的是________。
a.壓強不變 b.氣體密度不變 c.氣體平均摩爾質量不變 d.氫氣濃度不變
（4）反應Ⅱ：C0(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol。如圖3表示不同溫度條件下，煤氣化反應Ⅰ發生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。
①判斷T1、T2和T3的大小關系：________。（從小到大的順序）
②若煤氣化反應Ⅰ發生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應Ⅰ和水氣變換反應Ⅱ后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應Ⅱ應選擇的溫度是_________（填“T1”或“T2”或“T3”）。
（5）實驗室模擬甲烷化反應：一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g)，發生反應CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，20s內v(CH4)=______,此反應的ΔH =_____。
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【題目】化學與生活（選修模塊）（1）去年我國出現大范圍霧霾天氣，許多城市發布PM2.5重度污染警報。
① 下列行為不會增加城市大氣中PM2.5濃度的是______（填字母）。
a. 燃放煙花爆竹 b. 為城市主干道灑水保潔 c. 露天焚燒落葉
② 霧霾會刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒發燒病人可服用_______藥品進行治療（填字母）。
a. 麻黃堿 b. 抗酸藥 c. 阿司匹林
③ 多食富含維生素C的蔬菜水果可增強人的免疫力。維生素C具有的性質是_______（填字母）。
a. 還原性 b. 常溫下不溶于水 c. 溶液顯堿性
（2）今年1月12日，我國3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業，實現“下五洋捉鱉”的壯舉。
① 潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料。鋼鐵容易在潮濕空氣中發生電化學腐蝕，其負極的電極反應式是__________________。
② 潛水員需要均衡的膳食結構。糖類、油脂、蛋白質都能為人體提供能量。油脂在人體中發生水解生成________ 和高級脂肪酸；蛋白質在酶的作用下水解生成__________而被人體吸收。
（3）著名物理化學家張存浩院士獲得2013年國家最高科學技術獎，他在氟化氫（氘）激光器和水煤氣合成液體燃料研究等方面做出了重要貢獻。
① 氫氟酸（HF）是一種弱酸，寫出HF的電離方程式_________________________。
② 水煤氣的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、鋅鉻氧化物做催化劑的條件下，用CO和H2合成液體燃料CH3OH，該反應的化學方程式為_____________________________。
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【題目】根據元素的單質和化合物性質判斷元素非金屬性強弱的依據是
①元素最高價氧化物的水化物的堿性強弱 ②元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱
③元素單質跟酸反應置換出氫的難易 ④元素單質跟氫氣生成氣態氫化物的難易
A.①②③④ B.③④ C.①②④ D.②④
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【題目】品味生活，感知化學
（1）“美食名粽，品位海南”，2017年5月20日海南名粽展銷會拉開帷幕。海南粽子的主要食材有：糯米、豬肉、咸蛋黃等。
①以上食材中富含淀粉的是________________；
②從平衡膳食的角度看，吃海南粽子時，還應補充適量的_____________（填營養素名稱）；
③海南粽子經過真空包裝，并添加一定的抗氧化劑后銷往各地，抗氧化劑所起的作用是________________
（填“著色”或“防腐”或“調味”）；
④粽葉一般選擇新鮮的植物葉子，剝下的粽葉為實現無害化、資源化處理，寫出一種合理的處理方法_________________________。
（2）下圖是一輛大氣環境監測汽車，請回答下列問題：
①汽車輪胎所用的主要材料是_________________。
②汽車外殼會噴上各種顏色的油漆，一方面能起到美化作用，另一方面油漆還能為鋼鐵材料起到________________作用；
③汽車的內飾材料若不合格，易產生一些揮發性有毒物質如________（填“甲醛”或“甲烷”或“乙醇”）而對車內空氣造成污染；
④目前，大氣環境監測公布的主要污染物有硫的氧化物、氮的氧化物和________（填字母）。
a.二氧化碳 b.氮氣 c.可吸入顆粒物
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【題目】硫酸亞鐵加熱至高溫會分解，生成—種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。某化學研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。
實驗步驟：
將一定量FeSO4固體置于硬質玻璃管中，打開活塞K，通入一段時間N2，關閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間，待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻。
（1）已知M中鐵元素的質量分數為70%，M的化學式為_____________。
（2）按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 用方程式解釋原因 |
打開K，通入一段時間N2，關閉K。加熱A中玻璃管一段時間 | 洗氣瓶B中①__________ | ②______________ |
A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入N2至玻璃管冷卻 | 硬質玻璃管最終可以看到③_______________ | ④______________ |
（3）某同學欲驗證硫酸亞鐵分解產物中含有的另一種非金屬氧化物N。
①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗，依次連接的合理順序為A→______→______。
②能證明生成了非金屬氧化物N的現象是________________。
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