【題目】已知石墨和金剛石燃燒化學方程式如下：
C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）
C（金剛石，s）+O2（g）==CO2（g）
質量分別為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時放出的熱量分別為393.8 kJ和395.2 kJ，問：對于單質來說，穩定的單質是石墨還是金剛石？簡述理由。
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【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質量為14.4 g，若其中水的質量為7.2 g，則CO的質量是 ( )。
A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g～5.6 g之間
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【題目】已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應生成。如下圖：
已知：單質E可作為半導體材料，化合物F是有毒的氧化物，C常溫下為液態。據此，請填空：（用化學式回答）
（1）氧化物A是_____________
（2）化合物F是___________
（3）反應②的化學方程式是_____________________________________
（4）反應③的化學方程式是_____________________________________
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【題目】合金用途廣泛，如新型儲氫合金材料的研究和開發，將為氫氣作為能源的實際應用起到重要的推動作用。下列材料中，不屬于合金的是
A. 青銅 B. 黃銅
C. 陶瓷 D. 不銹鋼
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【題目】下列方法中可以說明2HI(g)
H2(g)+I2(g)已達到平衡的是：①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI；②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂；③百分組成ω(HI)=ω(I2)；④反應速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時；⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。（ ）
A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩
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【題目】已知：H2(g)＋
O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
則下列判斷正確的是 ( )
A. 2Q1＞O2 B. Q1＞2Q2 C. 2Q1＜Q2 D. Q2＝Q1
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【題目】鐵在生產生活中應用最廣泛，煉鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應有:
反應 | △H(kJ/mol) | K |
i. Fe2O3(s)+3C(s) | +489 | K1 |
ii. Fe2O3(s)+3CO(g) | X | K2 |
iii. C(s)+CO2(g) | +172 | K3 |
試計算，X=_____，K1、K2與K3之間的關系為K1=__________。
(2)T1℃時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發生反應i，反應達到平衡后，在t1時刻,改變某條件,V(逆)隨時間(t)的變化關系如圖1所示，則t1時刻改變的條件可能是_____(填寫字母)。
a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度
c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度
(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2 與足量的碳，發生反應ⅲ，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖2 所示。
①650℃時,該反應達平衡后吸收的熱量是_________。
②T℃時,若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合氣體，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移動。
③925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總) ×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數，記作Kp]
(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如下圖所示( 導電殼內部為納米零價鐵)。
在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的______極 (填“正"或“負”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應式為_____________。
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