【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCL溶液，下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是
A. 少量NaCl固體殘留在稱量紙上 B. 溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水
C. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 D. 定容時(shí)液面最高處與刻度線相平
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【天津市和平區(qū)2017屆第三次質(zhì)量調(diào)查（三模）】A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）F在元素周期表中的位置為_(kāi)______________。
（2）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，16g B2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
（3）D2E溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。H的電子式為_(kāi)______，寫(xiě)出在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_________。H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)____________。
（4）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為_(kāi)___________。
（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解）。
則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為_(kāi)_______；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______；由曲線X、Y可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為_(kāi)________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )
①電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH
數(shù)目增多 ④c(OH－)增大 ⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)⑥
增大
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【六安市第一中學(xué)2017屆6月適應(yīng)性考試】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A．—個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)-CH3，其同分異構(gòu)體有16種
B．裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過(guò)濾后即得乙醇
D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過(guò)分液即得乙酸乙酯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振蕩后褪色，正確的解釋為（ ）
A.苯的同系物分子中的碳原子數(shù)比苯分子中的碳原子數(shù)多
B.苯環(huán)受側(cè)鏈影響易被氧化
C.側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響易被氧化
D.由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響均易被氧化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知乙醇的沸點(diǎn)為 78.5℃,溴乙烷的沸點(diǎn)為 38.5℃，將二者的混合物進(jìn)行分離的操作是
A.蒸餾B.蒸發(fā)C.重結(jié)晶D.過(guò)濾
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【雙流中學(xué)2017屆下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對(duì)生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒(méi)有畫(huà)出)，此溫度下，下列分析正確的是
A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8
B．pOH=11時(shí)，ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-
C．pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)
D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)＝c(ClO2-)+2c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在相同的密閉容器中，用高純度納米級(jí)Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2 H2O(g)
2 H2(g) + O2(g) H>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度（mol·L-1）的變化結(jié)果如下：
序號(hào) | 時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 |
① | 溫度T1 / 1號(hào)Cu2O | 0.0500 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 溫度T1 / 2號(hào)Cu2O | 0.0500 | 0.0490 | 0.0483 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 溫度T2 / 2號(hào)Cu2O | 0.0500 | 0.0480 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 |
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T2高于T1
B. 2號(hào)Cu2O的催化效率比1號(hào)Cu2O的催化效率高
C. 實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1
D. 等質(zhì)量納米級(jí)Cu2O比微米級(jí)Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)的性質(zhì)判斷不正確的是
A.12g金剛石中含有C一C鍵的個(gè)數(shù)為2NAB.鍵的極性：HF>H2O
C.水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3D.鍵角：CO2>SO2>H2O>NH3
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