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氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al₂O₃＋N₂＋3C

2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．Al₂O₃是氧化劑，C是還原劑	B．每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子
C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3	D．AlN的摩爾質(zhì)量為41

試題分析：該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由0價(jià)降到-3價(jià)，被還原，氮?dú)庾餮趸瘎Ｌ荚赜?價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化、碳作還原劑，A、C錯(cuò)；B、正確；D、摩爾質(zhì)量要帶單位。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^－時(shí)，S₂O₃²^－轉(zhuǎn)化成(　　)

A．S²^－

B．S

C．SO₃²^－

D．SO₄²^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯氣與冷的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO₃。一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaClO與NaClO₃的物質(zhì)的量之比為2：3，求該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）

A．5/16

B．5/17

C．5/13

D．13/5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

纖維素還原法制取ClO₂是將纖維素水解得到的最終產(chǎn)物C₆H₁₂O₆與NaClO₃在酸性條件下反應(yīng)生成ClO₂。下列敘述中正確的是
□C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄=24ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+12Na₂SO₄

A．方程式中產(chǎn)物CO₂的計(jì)量數(shù)為6

B．CO₂是還原產(chǎn)物，ClO₂是氧化產(chǎn)物

C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1

D．每生成1 mol CO₂需轉(zhuǎn)移24mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS₂+8O₂

Fe₃O₄+6SO₂，有3mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移             mol電子。
（2）FeCl₃溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為                    ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是                。
（3）與明礬相似，F(xiàn)e₂(SO₄)₃也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Fe₂(SO₄)₃并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                                       。
（4）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D虛線框中作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)的方向。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸工廠尾氣處理時(shí)用NaOH溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再用NaIO₃按下列反應(yīng)（配平）來(lái)制取單質(zhì)I₂。NaIO₃來(lái)源于自然界的礦物。
① NaIO₃+ NaHSO₃— NaI + Na₂SO₄+ H₂SO₄ ② IO₃^－＋I(xiàn)^－＋H^＋—I₂＋H₂O
（1）配平上述反應(yīng)
（2）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。請(qǐng)計(jì)算開(kāi)始產(chǎn)生單質(zhì)I₂及產(chǎn)生單質(zhì)I₂最大值時(shí)所滴入的NaIO₃的物質(zhì)的量各是多少？
（3）25℃時(shí)，H₂SO₃

HSO₃^-+ H⁺的電離常數(shù)K_a= 1×10^-2mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數(shù)K_h= mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

將（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；加入少量NaOH溶液，

的值；加入少量水，水的電離程度將。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。（設(shè)硝酸只被還原為NO氣體, Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56）。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

A．原混合酸中NO₃^－的物質(zhì)的量為0.2 mol

B．原混合酸中H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C．OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1

D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH＝1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－＝Fe₃O₄＋S₄O₃^2-＋2H₂O，下列說(shuō)法正確的是

A．x＝2	B．Fe²^＋、S₂O₃^2-都是還原劑
C．硫元素被氧化，鐵元素被還原	D．每生成1 mol Fe₃O₄，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：

。則下列判斷錯(cuò)誤的是．

A．該反應(yīng)能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體

B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L氣體，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0．5mol

C．該反應(yīng)中的氧化劑為KNO₃

D．被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15：1

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