【題目】下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有( )
A. 乙烷 B. 甲苯 C. 丙烯 D. 四氯乙烯
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = －393.15 kJ·mol－1 ①
途徑Ⅱ 先制成水煤氣：
C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g)； ΔH2 ②
再燃料水煤氣：
2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)； ΔH= －566kJ·mol－1 ③
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；ΔH= －484 kJ·mol－1 ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
（2）ΔH2＝_______________。
（3）煤燃燒的煙氣(主要污染物SO2、NOx)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為
NO(g)＋O3(g)==NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9kJ·mol－1
NO(g)＋
O2(g)==NO2(g) ΔH＝－58.2kJ·mol－1
SO2(g)＋O3(g)==SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6kJ·mol－1
反應3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
（4）已知下列各組熱化學方程式
① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol
② 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學方程式______________________________。
（5）在標準狀況下的11.2L甲烷完全燃燒生成CO2 和液態水放出444.8kJ熱量（298K），其燃燒熱的熱化學方程式______________________________________________________； 已知斷裂下列1mol化學鍵需要吸收的能量分別為：C=O:745kJ/mol ， O=O:496kJ/mol ， C-H:414kJ/mol 則斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為____________________ kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是( )
A.a mLB.(50-a) mLC.大于(50-a)mLD.大于a mL
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【題目】長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成（部分反應條件略去):
（1）長托寧中的含氧官能團為_________和_________（填名稱）。
（2）反應②中加入試劑X的分子式為C8H6O3 ，X的結構簡式為________。
（3）反應③的反應類型為_______________。
（4）C的一種同分異構體滿足下列條件：
I.能與FeCl3溶液發生顯色反應。
II.核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環。寫出該同分異構體的結構簡式：_________________。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以
和
為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：_______________
CH3CH2Br 
CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3
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【題目】美國猶他州立大學(USU)和俄羅斯南聯邦大學的科學家，利用計算機模型設計出比水還輕的超輕晶體鋁，這種超輕晶體鋁屬于
A. 有機物 B. 單質 C. 化合物 D. 氧化物
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【題目】如圖表示有關物質之間的轉化關系，A，C，E，G為非金屬單質，其中A，G常溫常壓下為氣態，E遇淀粉變藍，K是一種常用食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃）． 
（1）B，I代表的物質化學式分別為、 ．
（2）寫出反應①②的離子方程式：
①
②
（3）選出實驗室保存C單質的注意事項（A．無色瓶B．棕色瓶C．橡膠塞D．玻璃塞），除此之外還采取了什么特殊保存方法： ．
（4）已知A，C，E均能與G反應，按其反應條件要求由高到低順序為（用化學式表示）
（5）A與H溶液反應，其氧化產物和還原產物的物質的量的比為1：1，寫出此反應的化學反應方程式： ．
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A.淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物
B.能發生酯化反應的酸不一定都是羧酸
C.天然蛋白質水解的最終產物是一種氨基酸，這種氨基酸有兩性
D.油脂水解得到的醇是丙三醇
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【題目】某研究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：
已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
請回答下列問題：
（1）步驟①Cu與酸反應的離子方程式為_________________________。
（2）步驟②加H2O2的作用是______________，濾渣2為（填化學式）__________。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是________
（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0.02mol·L-1，則氫氧化銅開始沉淀時的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）
（5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某同學為了測定CuSO4·5H2O產品的質量分數可按如下方法：取3.00g產品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0.080mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點的依據是______________。
四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數據如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3標準溶液（mL） | 25.00 | 25.02 | 26.20 | 24.98 |
此產品中CuSO4·5H2O的質量分數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】子琛做“將濃硫酸滴到一塊小布上”的實驗，發現生成的炭上冒“白煙”，推測炭能與濃硫酸反應．欲探究其生成物成分，通過簡單分析及實驗確定無H2和O2 ， 因此繼續進行如下探究．【查閱資料】①SO3能被濃硫酸及水吸收
②SO2性質：能使品紅褪色，能被高錳酸鉀溶液吸收，能使澄清石灰水變渾濁
③CO可與PdCl2溶液反應：PdCl2+CO+H2O═Pd（黑）↓+2HCl+CO2；不與KMnO4溶液反應
【提出猜想】生成物的成分可能為ⅠH2O、CO、SO2ⅡH2O、CO2、SO2ⅢH2O、CO、CO2、SO2
【實驗驗證】子琛設計了如下實驗：
（1）【分析討論】①請根據實驗目的，按氣流從左到右的方向將實驗儀器組裝完整：
A→→→D→ ．
②裝置E中所加藥品是 ， 作用是 ．
③裝置C中②的作用是除去SO2氣體，則③試管中品紅溶液的作用是 ．
④若D中澄清石灰水變渾濁，方程式為 ．
⑤實驗結束冷卻后，從實驗安全角度考慮，清洗裝置A中試管時不能直接向其中加水沖洗，原因是 ．
（2）【實驗結論】實驗觀察到的部分現象是：B中未見黑色沉淀，則猜想正確，寫出炭與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式 ．
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