Question

【題目】某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；

(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次；

(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；

(E)調節液面至0或0刻度以下，記下讀數；

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度；

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是:(用序號字母填寫)B、D、_______________.

（2）上述(B)操作的目的是_____________________。

（3）上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________。

（4）實驗中用左手控制 (填儀器及部位)，眼睛注視 ，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是 。

（5）若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是___________。

Answer 1

【答案】（1）BDCEAF（2）防止將標準液稀釋（3）偏大（4）堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色（5）偏小

【解析】

試題分析：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為BDCEAF；

（2）上述(B)操作的目的是防止將標準液稀釋；

（3）上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質的量偏大，則消耗的標準液體積偏大，根據c(待測)=分析，可知c(待測)偏大；

（4）滴定時，滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動錐形瓶，兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色，可說明達到滴定終點；

（5）若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，等質量的NaOH或KOH固體來中和酸時，NaOH消耗的鹽酸的多，所以會造成V(標)偏小，根據c(待測)=分析，可知c(待測)偏小。