【題目】下列關于電解質液的正確判斷是（ ）
A.在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO 
、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中，Na+、NO 、SO 
、K+可以大量共存
C.由0.1 mol?L﹣1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在關系BOH→B++OH﹣
D.由0.1 mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在關系A﹣+H2O?HA+OH﹣
【答案】D
【解析】解：A．pH=12的溶液顯堿性，HCO3﹣與OH﹣反應生成水和碳酸根離子，則不能共存，故A錯誤；B．pH=0的溶液顯酸性，H+、NO 
、SO 
發生氧化還原反應，則不能共存，故B錯誤；
C．由0.1 molL﹣1一元堿BOH溶液的pH=10，則BOH為弱堿，存在電離平衡，則BOHB++OH﹣ ， 故C錯誤；
D．由0.1 molL﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA為弱酸，則NaA溶液中存在水解離子反應為A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 故D正確；
故選：D．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個分子中各含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關系：
請回答下列問題：
（1）甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A。實驗室制備A的離子方程式為：__________________；
（2）B元素在周期表中的位置是______________，B在A中燃燒的現象是____________；
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①C +丙：_____________________________________________；
②丙+丁→D + 乙：___________________________________________；
③A +丙→D + 甲：_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ， 裝置的主要缺點是 ．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由 ．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（5）用相同量的濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（ ）
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① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應
C. 由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25°C時，某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ）
A.NH 
、Fe3+、SO 
、Cl﹣
B.CO 
、PO 
、K+、Na+
C.Na+、SO 、NO 
、Cl﹣
D.HPO 、Na+、HSO 、K+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中錯誤的是（）
A.提取碘水中的碘單質時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑與水不互溶
B.蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D.蒸餾操作時，冷凝水方向應當由下往上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。玉溪一中化學興趣小組在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為____________________。
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發生裝置→_____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中____________ | ②反應的化學方程式______，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是____________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝聚 |
打開K2 | ③____________ | ④______________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素X所形成的分子
共有3種，其相對分子質量依次為158、160、162，其三種分子的物質的量之比是7：10：7則下列結論正確的是 ( )
A. X有三種同位素
B. 其中一種同位素的原子質量數為81
C. 質量數為79的同位素，其原子質量分數為50%
D. 
的平均相對分子質量為159
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用．如圖是利用乙酰丙酸 
合成聚芳酯E的路線： 
已知：
（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和（填官能團名稱）．
（2）D的結構簡式為 ．
（3）下列關于有機物B的說法錯誤的是a．能發生取代反應 b．能與濃溴水反應c．能發生消去反應 d．能與H2發生加成反應
（4）A→B的化學方程式為 ．
（5）C的分子式為 ， F是符合下列條件的C的同分異構體①能發生銀鏡反應 ②能與NaHCO3溶液反應
③分子中有四種化學環境不同的氫原子 ④苯環上只有2個取代基，無 
結構
寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式： ．
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