【題目】已知：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是
A. 若產物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)
B. 若產物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5
C. 若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可計算吸收的n(Cl2)
D. 若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1
【答案】D
【解析】A．若產物為NaClO、NaCl，因鹽酸有揮發性，則吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故A錯誤；B．若產物為NaClO3、NaCl，則NaClO3為氧化產物，NaCl為還原產物，根據電子守恒可知，參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶1，故B錯誤；C．若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，但因鹽酸有揮發性，無法由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可計算吸收的n(Cl2)，原因是溶液中的Cl-有部分來自鹽酸的揮發，故C錯誤；D．若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，生成NaClO3的反應為3Cl2+6NaOH=NaClO3++5NaCl+3H2O，生成NaClO的反應為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1，故D正確；答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—定條件下，恒壓容器中發生反應：2X(g)+Y(g)
2Z(g)， △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法不正確的是
A. 單位時間內生成2n mol X，同時生成nmol Y
B. 混合體系的密度不再變化，說明該反應達到化學平衡狀態
C. 反應過程中，X和Z的物質的量之和保持不變
D. 向容器中加入0.2 mol X與0.1 molY充分反應，放出熱量為0.lakJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有3份等質量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與足量鹽酸恰好完全反應；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與足量鹽酸恰好完全反應。假若鹽酸的物質的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關系正確的是
A. V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3 >V1 D. V1=V2=V3
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【題目】香煙中含有微量的210Po，吸煙者會將210Po直接吸入肺部，危害人體健康。210Po中的210代表
A. 質子數 B. 中子數 C. 相對原子質量 D. 質量數
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【題目】分析下列資料并回答問題：
資料一：
上圖中R、R＇、R＇＇、R＇＇＇可能是相同或不相同的原子團或碳鏈。A.B.C.D分別表示不同的化學鍵。
資料二：現有一多肽，化學式為C55H70O19N10，已知將它徹底水解后得到下列四種氨基酸：
(1)根據資料一，該化合物是由 個氨基酸失去____ 分子水而形成，水分子中的氧來自于__________，氫來自于_______________ 。
(2)根據資料一，該化合物共有肽鍵_______個。在該多肽水解時，斷裂的化學鍵是 （用圖中字母表示）。
(3) 根據資料二，丙氨酸和谷氨酸的R基分別是 、 。
(4) 根據資料二中該多肽化學式推算，它在完全水解后可得到氨基酸 個。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.分子式相同的有機物一定是同一種物質
B.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，說明碳酸的酸性比苯酚弱
C.乙烷和丙烯混合氣體的物質的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O
D.乙醇和乙醚互為同分異構體
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【題目】下表是組成地殼和組成細胞的部分元素含量(%)。請據表回答下列問題：
(1)組成細胞的化學元素在地殼中都普遍存在，沒有一種化學元素是細胞特有的，這一事實說明__________________________________________________________________。
(2)由表中數據可知，同一元素在細胞和地殼中含量相差甚遠，這一事實說明
________________________________________________________________________。
(3)由上表中數據可知，組成細胞的化學元素中，C、H、O含量最多，請據下表分析，其原因是：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
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【題目】將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加人的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 鹽酸與鋁片反應后，鹽酸還有剩余
B. 圖中B點之前發生的離子反應為
C. A→B段消耗的NaOH體積與B→C段消耗的Na0H體積比≥3：1
D. 溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（ ）
A. 1 mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)約為1×10－2 mol/L
B. 甲酸能與水以任意比例互溶
C. 甲酸與鹽酸都能與NaOH發生反應
D. 甲酸溶液的導電能力比鹽酸溶液的導電能力弱
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