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下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是

A．2NaCl（熔融）2Na +Cl₂↑	B．MgO+H₂Mg+ H₂O
C．Fe₃O₄+4CO 3 Fe +4 CO₂	D．2 HgO2 Hg+ O₂↑

試題分析：特別活潑的金屬用電解法冶煉，比較活潑的計算用熱還原法冶煉，不活潑的金屬用熱分解法冶煉。Mg是活潑的計算，應該用電解熔融的MgCl2的方法冶煉，其余的方法正確。因此選項是B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不屬于硅酸鹽工業產品的是（　　）

A．水晶

B．玻璃

C．陶瓷

D．水泥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列單質中，通常用來制造半導體材料的是（　　）

A．鋁

B．鐵

C．晶體硅

D．金剛石

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，主要成分不是硅酸鹽的是（　�。�

A．玻璃

B．大理石

C．陶瓷

D．水泥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體

B．綠色食品是不含任何化學物質的食品

C．目前加碘食鹽中主要添加KI

D．使空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物叫做氮的固定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

(12分)我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO₃)等為原料制取幾種化工產品的工藝流程圖，其中固體B是生活中的一種必需品，E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質。

結合上述工藝流程回答下列問題。
（1）物質H和L的化學式分別為              和           。
（2）上述工藝流程中可以循環使用的物質的化學式為____________。
（3）反應①的化學方程式為                                    ；在反應①中必須先通入NH₃，而后通入D，其原因是                                                    。
（4）工業上利用F可制得另一種化工產品，該反應的化學方程式為                      。
（5）由K溶液經如何處理才能制得N？工業上將K溶液在                 的條件蒸發結晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，寫出電解的化學反應方程式                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
通過海水能獲得淡水、食鹽、鎂等，食鹽可進一步用于氯堿工業。請回答下列問題。
（1）列舉兩種海水淡化的方法：_________、_________。
（2）氯堿工業通過電解飽和食鹽水能獲得燒堿和氯氣等物質，該反應的化學方程式為_____________，如圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。其中石墨接電源_________極，電解時鐵電極的電極反應式為_________。電解過程中通過離子交換膜的主要離子是__________。

（3）侯氏制堿法中，首先向飽和食鹽水中通入CO₂和NH₃制備NaHCO₃，其化學方程式為____________；先通入的是__________（填化學式），其理由是__________________ ；再利用NaHCO₃受熱分解可制備純堿。
（4）目前世界上60%以上的鎂都是從海水中提取的，已知：MgO和MgCl₂的熔點分別為2852℃和714℃。分析說明工業上采用電解熔融MgCl₂而不是電解熔融MgO的理由__________ ______________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列問題：
(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入 (填設備名稱)，其主要目的是。
(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V₂O₅)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體(如圖1)

其中a、c二步反應的化學方程式可表示為：、。
(3)550℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖2所示，

則：將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa，A與B表示不同壓強下的SO₂轉化率，通常情況下工業生產中采用常壓的原因是：。
(4)為循環利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣，查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水。該工藝的流程如圖如下：

則反應①②③④中屬于氧化還原反應的是 (填數字序號)，反應①的離子方程式為，該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比)和溫度。根據下圖試建議控制氯化銨系數和溫度：、。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①把貝殼制成石灰乳�、谠诤Ｋ屑尤胧胰椋^濾，洗滌沉淀物�、蹖⒊恋砦锱c鹽酸反應，結晶、過濾　④在氯化氫熱氣流中干燥晶體�、蓦娊馍鲜鼍w的熔融物。下列說法不正確的是 (　　)。

A．鎂元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族

B．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈

C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是抑制MgCl₂水解

D．步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法

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