【題目】向濃硫酸中分別加入下列三種固體，對實驗現象的分析正確的是（ ）
A.對比實驗①和②可知還原性：Br-＞Cl-
B.對比實驗①和③可知氧化性：Br2＞SO2
C.對比實驗②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3
D.由實驗可知濃硫酸具有強酸性、難揮發性、氧化性、脫水性
【答案】A
【解析】
A. 實驗①生成棕色氣體是溴蒸氣，實驗②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質，而不能將氯離子氧化成氯氣，與同一種氧化劑在相同條件下反應，溴離子被氧化成溴單質，而氯離子不能被氧化，說明還原性：Br>Cl，A正確；
B. 實驗③生成是二氧化硫氣體，非氧化還原反應，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型，所以不能比較Br2、SO2的氧化性，B錯誤；
C. 實驗②白霧說明氯化氫易揮發，不能說明酸性H2SO4＞HCl，而實驗③生成是二氧化硫氣體，非氧化還原反應，而是強酸制弱酸，能說明H2SO4＞H2SO3，C錯誤；
D. 實驗中不能得知濃硫酸具有脫水性，D錯誤；故答案為：A。
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【題目】由下述實驗現象，下列氯水對應結論不正確的是
實驗 | 裝置 | 試劑 A | 現象 |
① |
| 紫色石蕊溶液 | 先變紅后褪色 |
② | 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液 | 溶液變紅 | |
③ | NaHCO3 溶液 | 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 | |
④ | HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 | 產生白色沉淀 |
A.①氯水具有酸性和漂白性
B.②氯水具有還原性
C.③氯水中含有 H+
D.④氯水中含有 Cl－
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【題目】氨和硝酸都是重要的工業原料。
（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數字）。工業上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。
（2）氨氧化法是工業生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
工業中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平該方程式）。______________
（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。
③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
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【題目】利用偏鋁酸鈉（NaA1O2）溶液電解法制備氫氧化鋁的簡易裝置如圖所示，其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是（ ）
A.電極A為陽極
B.氣體b為H2
C.所得料漿液的pH大于原料NaA1O2溶液的pH
D.該方法總反應方程式是：4NaA1O2+10H2O
4A1(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑
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【題目】海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。
（1）③的操作名稱是_______，所需的玻璃儀器有：_______⑤的操作名稱是_______。
（2）試劑b可以是四氯化碳，還可以是_______（填名稱）。選擇四氯化碳的理由是：_____
（3）關于⑤的操作步驟，下列說法正確的是__________（填字母）。
A 振蕩液體時，需要倒轉分液漏斗
B 充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，立即分液
C 分液時，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內壁流入不同的燒杯
D 分液時，需要塞緊分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封
（4）試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，補全步驟④反應的離子方程式：
_____I― +______H2O2+_________=_______I2+_________。（系數為“1”時，要寫“1”）
（5）某興趣小組設計實驗方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：
物質 | 熔點 | 沸點 |
I2 | 114℃ | 184℃ |
CCl4 | -23℃ | 77℃ |
①小組同學根據資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_____，②圖中有一個明顯錯誤，應改正為_____________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.23gNO2與足量水反應，轉移的電子數約為6.02×1023
B.標準狀況下，22.4L15NH3含有的質子數約為6.02×1024
C.常溫下，1L0.1mo1L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數約為6.02×1022
D.密閉容器中，1molNO與0.5molO2充分反應后，容器中分子數約為6.02×1023
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【題目】某有機物的結構簡式為
，分析其結構，并回答下列問題：
(1)寫出其分子式：____________________________________________。
(2)其中含有____個不飽和碳原子，分子中有____個雙鍵。
(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。
(4)分子中的飽和碳原子有______個，一定與苯環處于同一平面的碳原子有______個。
(5)分子中C—C===O鍵角約為__________，H—C≡C鍵角約為________。
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【題目】(1)某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-，若只允許取一次該溶液而把三種離子分別檢驗出來，則應采取的措施是：
①先加入_____________檢驗_____________________；
②然后加入_________________，檢驗_____________；
③最后加入______________檢驗____________________________。
(2)閱讀、分析下列兩個材料：
材料一、(見圖)
材料二、
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm3 | 溶解性 |
乙二醇（ C2H6O2） | 11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇（C3H8O3） | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列問題（填寫序號）：
A．蒸餾法 B．萃取法
C．“溶解、結晶、過濾”的方法 D．分液法
①純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用______。
②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。
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