【題目】常溫下，實驗測得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡時碳的分布系數(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13時，溶液中不存在
的水解平衡
C. pH由8~11時， 
不變
D. pH=3時，有c(
)+c(NH3·H2O)=c()+c(
)+c(H2CO3)
【答案】C
【解析】
A、1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，根據鹽類越弱越水解的原理分析；
B、據圖象分析，pH=13時仍有HCO3-；
C、
為HCO3-的電離平衡常數表達式，其大小只受溫度影響；
D、pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應生成二氧化碳。
A、根據越弱越水解原理，1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，應有Kb（NH3H2O）＞Ka（H2CO3）＞Ka2（H2CO3），選項A錯誤；
B、只要存在碳酸氫根離子就存在HC03-的水解平衡，選項B錯誤；
C、溫度不變，碳酸氫根離子的電離平衡常數不變，選項C正確；
D、pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應生成二氧化碳，所以c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），選項D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、M、N為原子序數依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數相等的三種分子，Z、W的最外層電子數之和與M的核外電子總數相等。試回答下列問題：
、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是 ______ 
用元素符號表示
。
由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為 ______ 。
由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式 ______ 。
由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物
相對分子質量為
，1molH中含有6mol結晶水。對化合物H進行如下實驗：
取H的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；
另取H的溶液，加入過量的
溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
的化學式為 ______ 。
已知100mL
的H溶液能與20mL
溶液硫酸酸化恰好反應，寫出該反應的離子方程式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某反應的各物質濃度數據如下：
aA(g)＋bB(g)
2C(g)
起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數之比是( )
A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是
A.a近似等于3
B.點②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)
C.點③處為H2X和NaOH中和反應的滴定終點
D.點④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E五種物質且焰色反應都呈黃色，A為單質，B為淡黃色粉末，A、B 與水反應都有C生成，C與過量的CO2反應生成E，E加熱能生成D。試推斷：
(1) B_____，C_____，D___，E____ 。(寫化學式）
(2)寫出有關反應的化學方程式。
①A和水反應:____ 。
②C和過量的CO2反應:____
③E受熱分解的反應:____ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題：
（1）Fe在元素周期表的位置為__，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為__形。
（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是__。
（3）圖a為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___。
（4）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為__形，其中共價鍵的類型有__種；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__。
（5）FeS2晶體的晶胞如圖c所示。晶胞邊長為apm、FeS2的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則FeS2的摩爾質量M的計算表達式為__g·mol-1；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為___pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應式為,
，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是
A.放電時，Li+通過隔膜移向正極
B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔
C.放電時正極反應為：
D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現，C、Fe、P元素化合價均不發生變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉍及其化合物在工業生產中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2等雜質）制備鉍酸鈉，其流程如下：
已知：①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質；②水解能力：Bi3+>Fe3+。
回答下列問題：(1)“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有______(任寫一條)；過濾1的濾渣中的某種主要成分可溶于一種弱酸，寫出該反應的化學方程式______。
(2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是______；“母液”中通入氣體X后可循環利用，氣體X為______(填名稱)。
(3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式______。
(4)用
雙硫腙，二元弱酸
絡合萃取法可從工業廢水中提取金屬離子：
先將金屬離子絡合成電中性的物質
如
等
，再用
萃取此絡合物。圖2是用上述方法處理含有
、
、
的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率)。
①當
：
：4時，廢水的
______。
②向萃取后的中加入足量的NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為___。
(5)取焙燒得到的
樣品
，加入稀硫酸和
溶液使其完全溶解。已知被還原為，
被氧化成成
，試寫出該反應的離子方程式：____。然后用新配制的
溶液對生成的進行滴定，滴定完成后稍耗
溶液。則該樣品中純度為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環境污染有重要意義。
(1)NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H,上述反應分兩步完成，其反應歷程如下圖所示：
回答下列問題：
①寫出反應I的熱化學方程式_________。
②反應I和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是_______(填“反應I”或“反應Ⅱ”)；對該反應體系升高溫度，發現總反應速率反而變慢，其原因可能是__________(反應未使用催化劑)。
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質起始濃度及10min和20min各物質平衡濃度如表所示：
①T℃時，該反應的平衡常數為_____________________(保留兩位有效數字)。
②在10min時，若只改變某一條件使平衡發生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是__________________________________。
③在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數)有如下關系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。
一定溫度下，k1、k2與平衡常數kp(壓力平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態的點是___，理由是________。
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