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有一在空氣里暴露過的NaOH固體，經分析知其含水7.65%，含Na₂CO₃4.32%，其余是NaOH.若將1g該樣品放入含有HCl3.65g的鹽酸中使其完全反應后，殘酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸發所得溶液至干，計算所得固體質量是多少克?

所得固體質量為5.85g

對分析問題能力較弱的同學來說，本題數據眾多、反應物不純，多步反應等干擾條件具有相當強的迷惑性，它會攪亂學生的思維，使學生身不由己地走入圈套，去一步一步從頭分析，多次計算，結果花時間費工夫，還不一定能正確解答.本題若認真分析，就會發現，最后所得固體物質為NaCl，則可由氯元素質量守恒快速解題：
HCl ～   NaCl
36.5       58.5
3.65g      5.85g

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