Question

銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中銅元素的化合價(jià)______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“還原”，下同），濃H₂SO₄作______劑；在該反應(yīng)中，若消耗了0.5molCu，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成SO₂的體積約為_(kāi)_____L．

Answer 1

該反應(yīng)中，銅元素化合價(jià)從 0價(jià)升高到+2價(jià)，被濃硫酸氧化，所以濃硫酸做氧化劑，銅作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，根據(jù)化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，消耗1molCu，生成22.4L二氧化硫氣體，所以消耗0.5molCu，則生成11.2L二氧化硫，故答案為：升高；氧化；氧化；11.2．