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【題目】下列化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( )

A. H2O+H2O H3O+OH

B. HS+OHH2O+S2-

C. HS+H2O H3O+S2-

D. HS+H2O H2S+OH

【答案】D

【解析】

根據(jù)水解反應(yīng)的定義分析判斷是否為水解反應(yīng)。

水解反應(yīng)是指:在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H+OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

A. H2O+H2O H3O+OH,是水的電離方程式,故A錯(cuò)誤;

B. HS+OHH2O+S2-,是HS電離出的H+與OH結(jié)合生成水的過(guò)程,屬于離子反應(yīng)方程式,故B錯(cuò)誤;

C. HS+H2O H3O+S2-,是HS電離出的H+與H2O結(jié)合生成H3O的過(guò)程,屬于HS的電離方程式,故C錯(cuò)誤;

D. HS+H2O H2S+OH,是HS與水電離出的H+結(jié)合生成H2S的反應(yīng),故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn):各取30mL同濃度的鹽酸溶液,加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

合金質(zhì)量(g)

0.255

0.385

0.459

生成氣體體積(mL)

280

336

336

試回答:

(1)計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L(保留兩位有效數(shù)字);

(2)鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為__________________;

(3)第三組還需要_____________mL的鹽酸才能反應(yīng)完全。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個(gè)裝置,下列說(shuō)法不正確的是

A.裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置

B.裝置乙可作為制取NO的收集裝置

C.裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置

D.裝置丁可用于除去NH3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì):

O2 H2O2 MgCl2 H2SO4 Na2CO3NH4Cl CO2 Ne Na2O2 NaOH

1)這些物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是__(填序號(hào),下同);只含有離子鍵的是__;不含化學(xué)鍵的是__

2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:

O2__;②H2O2__;⑦CO2__

3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式

NH4Cl__;⑩NaOH__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為了測(cè)定x值,進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn):

稱(chēng)取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液;

25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中,加稀硫酸,用濃度為a mol·L1KMnO4溶液滴定,已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

試回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中不考慮鐵架臺(tái)等夾持儀器外,需要的儀器有(填序號(hào))___________,還缺少的儀器有(填名稱(chēng))____________

A.托盤(pán)天平(帶砝碼,鑷子) B.滴定管 C. 100mL容量瓶 D.燒杯E.漏斗 F.錐形瓶 G.玻璃棒 H.燒瓶

(2)實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_________________

(3)若在滴定前沒(méi)有用amol·L-1KMnO4溶液對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗,則所測(cè)得的x值會(huì)___________(偏大、偏小、無(wú)影響)。

(4)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光仰視,則計(jì)算出的x值可能_______________(填偏大、偏小、無(wú)影響)。

(5)滴定過(guò)程中用去V mL a mol·L1KMnO4溶液,則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、Z、PQ為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類(lèi)最多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)___________

(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中 Al2O3 的原理___________

(3)已知 MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理_____________

Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由兩種元素組成的化合物某研究小組按如圖流程探 究其組成:

請(qǐng)回答:

(4)A的化學(xué)式為_____。C 中呈黃色的離子對(duì)應(yīng)元素在元素周期表中的位置為__________

(5)已知化合物 A 能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下,該氣體對(duì)氨氣的相對(duì)密度為2),該氣體分子的電子式為_____。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________

(6)寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是(   )

A. 加熱時(shí),①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時(shí),②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C. 加熱時(shí),③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下:

已知:(1)間溴苯甲醛溫度過(guò)高時(shí)易被氧化。

(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點(diǎn)見(jiàn)下表:

物質(zhì)

苯甲醛

1,2-二氯乙烷

間溴苯甲醛

沸點(diǎn)/℃

58.8

179

83.5

229

步驟1:將一定配比的無(wú)水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如右圖所示),緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的足量液溴,控溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。

步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機(jī)層用10% NaHCO3溶液洗滌。

步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無(wú)水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過(guò)濾出

MgSO4nH2O晶體。

步驟4:減壓蒸餾有機(jī)層,收集相應(yīng)餾分。

(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_____,錐形瓶中應(yīng)為_____(填化學(xué)式)溶液。

(2)步驟1反應(yīng)過(guò)程中,為提高原料利用率,適宜的溫度范圍為(填序號(hào))_______

A.>229℃ B.58.8℃~179℃ C.<58.8℃

(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌,是為了除去溶于有機(jī)層的___(填化學(xué)式)。

(4)步驟3中加入無(wú)水MgSO4固體的作用是_____

(5)步驟4中采用減壓蒸餾,是為了防止______。

(6)若實(shí)驗(yàn)中加入了5.3 g苯甲醛,得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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