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現有0.01mol／L的下列溶液：①CH₃COOH ②NaHCO₃③NaHSO₄④KOH ⑤H₂SO₄按pH由小到大的順序排列的是 ( )

A．⑤③①②④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．④②①③⑤

硫酸是二元強酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子，顯強酸性。醋酸是弱酸，碳酸氫鈉水解顯堿性，而氫氧化鉀是強堿，所以pH由小到大的順序排列的是⑤③①②④，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，將濃度和體積分別為C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是

A．若PH＞7，則一定是C₁V₁＝C₂V₂

B．在任何情況下都是C(Na⁺)＋C(H⁺)＝C(CH₃COO^-) ＋C(OH^-)

C．當PH=7時，若V₁＝V₂，一定是C₂＞C₁

D．若V₁＝V₂，C₁＝C₂，則C(CH₃COO^-) ＋C(CH₃COOH)=C(Na⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應熱的說法中正確的是（）

A．一個化學反應是否能在常溫下發生，與該反應的△H值的大小沒有必然聯系

B．中和熱△H＝－57.3kJ·mol^－¹，所以1.00L 1.00mol·L^-1H₂SO₄與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3kJ的熱量

C．用等體積的0.50mol·L^－¹鹽酸、0.55mol·L^－¹NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大

D．在101kPa時，1molCH₄完全燃燒生成CO₂和水蒸氣放出的熱量是CH₄的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家預測“氫能”將是21世紀最理想的新能源。化學家提出“硫－碘熱循環法”制氫氣，總反應方程式為：

，其循環過程分三步進行：
(a) SO₂＋I₂＋2H₂O＝2HI＋H₂SO₄　(b) 2HI＝H₂＋I₂　(c) 2H₂SO₄＝2SO₂＋O₂＋2H₂O。
下列分析不合理的是 ( )

A．由于硫酸很穩定，所以反應(c)最難進行

B．該循環過程不需加熱，常溫下就能進行

C．反應生成的SO₂和I₂可以循環使用

D．“硫－碘熱循環法”耗能大,若利用太陽能,可大面積推廣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時向10V mL pH＝a的鹽酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液V mL時，溶液中Cl^－物質的量恰好等于加入的Na^＋的物質的量，則a＋b的值為（）

A．15

B．14

C．13

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl^－)=c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－¹CH₃COOH溶液與0.1mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)=C(CH₃COO^－)－C(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關敘述中，正確的是

A．某溶液中水電離出的c(H^＋)=10^-13，則該溶液的pH一定為13

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的2倍

C．濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液pH=7

D．pH＝7的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作對滴定結果無影響的是（）

A．盛待測液的錐形瓶先用待測液潤洗

B．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束后氣泡消失

C．滴定管在滴定前液面在0刻度以下

D．達到滴定終點時俯視讀取滴定管內液體體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示，請回答：

(1)“O”點導電能力為0的理由是
(2)a、b、c三點溶液中c(H⁺)由大到小的順序是                           （用a、b、c字母表示）
(3)a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是           ；（用a、b、c字母表示）
(4)若使c點溶液中c(CH₃COO^?)增大，溶液中c(H⁺)減小，在如下措施中可選擇：
                    （填序號）
①加熱；②加少量NaOH固體；③加水；④加少量CH₃COONa固體；⑤少量加冰醋酸

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