2HI(g) 
H2(g)+I2(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是
| A．該反應為放熱反應 |
| B．升高溫度，不影響活化分子百分數 |
| C．催化劑能降低該反應的活化能 |
| D．逆反應的活化能等于正反應的活化能 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中舊化學鍵斷裂吸收的總能量大于新化學鍵形成放出總能量的是
| A．電解水制取H2和O2 | B．甲烷燃燒 |
| C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 | D．油脂在人體內完全氧化生成CO2和H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
合成尿素的反應2NH3(g) + CO2(g)→CO(NH2)2(s)(尿素) + H2O(l) + Q分兩步進行：
①2NH3(g) + CO2(g)→NH4COONH2(s) + Q1，
②NH4COONH2(s)→CO(NH2)2(s) + H2O(l)–Q2。
下列示意圖中，能正確表示合成尿素過程中能量變化的是
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是( ) 
| A．該反應為放熱反應 |
| B．催化劑能改變該反應的焓變 |
| C．催化劑能降低該反應的活化能 |
| D．逆反應的活化能大于正反應的活化能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是
| A．1molN2(g)和NA個O2(g)反應放出的能量為180kJ |
| B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量 |
| C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO |
| D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0 |
| B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反 |
C．對于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大 |
| D．100℃時水的離子積常數Kw為5.5×10－13，說明水的電離是放熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
酒精燃燒的過程中，發生了能量的轉化。下列判斷中正確的是
| A．化學能部分轉化為熱能 | B．電能部分轉化為化學能 |
| C．熱能部分轉化為化學能 | D．光能部分轉化為化學能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）化工工業中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。已知某溫度下：
反應①：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，ΔH=" +41.2" kJ/mol；
反應②：
(g)
(g)+H2(g)，ΔH=" +117.6" kJ/mol。
①、②的化學反應平衡常數分別為K1、K2。
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式 。該反應的化學平衡常數K= （用K1、K2表示）。
（2）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后，t1時刻通入少量CO2。請
畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注。
（3）已知某溫度下，Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)="0.04" mol/L，則該溫度
下Ksp(Ag2SO4)= 。（保留兩位有效數字）
（4）電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），總反應式為：Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑，電解質溶液選用NaOH溶液。該電解池陽極材料是 （寫化學式）；陽極的電極反應式為__ _________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=" —92.4" kJ·mol－1，下列結論正確的是
| A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ |
| B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動 |
| C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數增大 |
| D．若達到平衡時N2的轉化率為20%，則平衡時容器內的壓強是起始時的90% |
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