Question

（8分）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數(K_sp)。
例如：Cu(OH)₂Cu^2＋＋2OH^－，K_sp＝c(Cu^2＋)·c²(OH^－)＝2×10^－20。當溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解。
（1）某CuSO₄溶液里c(Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，應調整溶液的pH，使之大于__________________。
（2）要使0.2 mol·L^－1CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀較為完全(使Cu^2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為__________________。

Answer 1

（1）5　   （2）6

試題分析：（1）根據K_sp＝c(Cu^2＋)·c²(OH^－)＝2×10^－20，c(Cu^2＋)＝0.02 mol/L可知c(OH^－)=10^-9 mol/L，所以溶液的pH為5。
（2）根據K_sp＝c(Cu^2＋)·c²(OH^－)＝2×10^－20，c(Cu^2＋)＝2×10^-4 mol/L可知c(OH^－)=10^-8 mol/L，所以溶液的pH為6。
點評：本題非�；�礎簡單，主要考查學生Ksp的計算。