Question

15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H₂SO₄中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，加入KSCN溶液后，無(wú)顏色變化。為了使Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₂沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．4 mol·L—1

B．3 mol·L—1

C．2 mol·L—1

D．1 mol·L—1

Answer 1

C

解析試題分析：當(dāng)溶液中的亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，留在溶液中的就只有硫酸鈉，則根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2L×3mol/L＝0.6mol并結(jié)合鈉離子守恒可知，生成硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.6mol÷2＝0.3mol。因此根據(jù)S原子守恒可知，原硫酸的物質(zhì)的量是0.3mol，則濃度＝0.3mol÷0.15L＝2mol/L，答案選C。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算