Question

【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3 NA
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣離子數目為0.1 NA
C.反應3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出熱量9.2 kJ時，轉移電子0.6 NA
D.0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3 NA

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、7.2gCaO2晶體的物質的量n= = =0.1mol，而CaO2晶體中含1個鈣離子和1個過氧根離子，故0.1molCaO2中含0.2mol離子，故A錯誤； B、溶液體積不明確，故無法計算氯離子數目，故B錯誤；
C、反應3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol轉移6mol電子，放出熱量9.2 kJ時，轉移電子0.6 NA ， 故C正確；
D、H2O2分子中含2個極性共價鍵，故0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.2 NA ， 故D錯誤．
故選C．