Question

【題目】填寫下列空白：
（1）某元素的氣態氫化物的化學式XH4 ， 則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ．
（2）氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對原子質量為 ．
（3）物質的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體的質量之比為 ．
（4）X2﹣含中子N個，X的質量數為A，則1g X的氫化物中含質子的物質的量是mol．
（5）銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是： ．

Answer 1

【答案】
（1）H2XO3
（2）16a%+17b%+18c%
（3）1：2
（4）
（5）Li
【解析】解：（1）元素X的氣態氫化物的化學式為XH4 ， 所以X的最低負價為﹣4價，所以元素R的最高正價為+4價，X的最高價氧化物的水化物的化學式為H2XO3 ， 所以答案是：H2XO3；（2）16O、17O、18O在自然界中所占的原子個數百分比分別為：a%、b%、c%，則氧元素的近似相對原子質量為：16a%+17b%+18c%，所以答案是：16a%+17b%+18c%；（3）物質的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應生成的H2、D2物質的量相等，放出的氣體的質量之比語氣摩爾質量成正比，則生成氣體的質量之比=2g/mol：4g/mol=1：2，所以答案是：1：2；（4）X2﹣含中子N個，X原子X2﹣含有中子數相同，則X原子的質子數=A﹣N，X的氫化物為H2X，該氫化物中含有質子數=A﹣N+2，1gH2X的物質的量為： = mol，1g X的氫化物中含質子的物質的量是： mol×A﹣N+2= mol， 所以答案是： ； （5）氫氣的物質的量為： =0.1mol，由

2M+2H2O═2MOH+	H2↑
2	1
0.2mol	0.1mol

則金屬的平均摩爾質量為： =21g/mol，
銣的摩爾質量為85.5g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質量一定小于21g/mol，堿金屬元素中摩爾質量小于21g/mol的只有Li，則另一堿金屬可能是Li，
所以答案是：Li．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解核素的相關知識，掌握核素符號：如2713Al、3216S、168O左上角為質量數，左下角為質子數．