【題目】在實驗室中，下列除雜的方法正確的是（ ）
A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴
B. 乙烷中混有乙烯，通過酸性KMnO4溶液的洗氣瓶
C. 苯中混有苯酚，將其倒入NaHCO3溶液中，靜置，分液
D. 乙醇中混有乙酸，加入CaO固體后蒸餾收集乙醇
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ）
A. d元素的基態原子的核外電子的運動狀態有17種
B. 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C. b與c或d形成的化合物都是良好的有機溶劑
D. b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵
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【題目】實驗中，所選取的分離裝置與對應原理都正確的是 （ ）
選項 | 目 的 | 裝置 | 原 理 |
A | 氫氧化鐵膠體的純化 | ① | 膠體粒子不能通過濾紙，離子及小分子可以通過濾紙 |
B | 分離苯中的溴苯 | ③ | 苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同 |
C | 粗鹽提純 | ①② | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 除去環己醇中的環烯 | ④ | 環己醇的沸點(161 ℃)與環己烯的沸點(83 ℃)相差較大 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某學生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應。
該同學向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸，并振蕩試管，預期現象為試管中會立即產生紅棕色氣體，溶液焰色逐漸變黃。但實際操作時觀察到液面上方氣體變化紅棕色，且試管中溶液顏色變為深棕色。
為了進一步探究溶液變為深棕色的原因，該同學進行如下實驗。
回答下列問題
(1)向FeSO4溶液和反應后溶液中加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現象的結論是________。
(2)該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發生反應而得到的。為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝備略）進行探究。
Ⅰ.打開活塞a、關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變為深棕色，而丁中溶液無明顯變化。
Ⅱ.打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應。
Ⅲ.為與Ⅰ中實驗進行對照重新更換丙、丁后，使甲中反應重復進行步驟Ⅰ實驗，觀察到的現象與步驟Ⅰ中相同。
①銅與足量濃硝酸反應的離子方程式是_______________。
②裝置乙的試劑為____________________。
③步驟Ⅱ的目的是_______________________。
④該實驗可得出的結論是______________________。
(3)該同學重新進行FeSO4溶液與濃HNO3的反應的實驗，觀察到了預期現象，其實驗操作是_________，反應的離子方程式為___________________
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【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是
A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D. 其他條件不變，縮小體積，平衡右移，SO2濃度增大
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【題目】蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體對環境產生污染。為此，某化學興趣小組設計了如下裝置進行實驗。玻璃管中①②③分別為CO檢測試紙 （浸有氯化鈀洛液的濾紙，遇CO變黑色）、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMn04 溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。
實驗步驟如下：按圖示連接好儀器，然后檢查裝置的氣密性；裝好試劑，夾緊止水夾K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸，片刻后可觀察到A瓶內蔗糖變黑，體積膨脹，有白霧產生，氣球a鼓起，玻璃管中①號濾紙白色變黑色，②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題：
（1）上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為________。待上述反應結束后，點燃酒精燈并在②號和③號濾紙的玻璃管近均勻加熱，觀察到的現象是_______。
（2）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是______________，發生反應的離子方程式為_____。
（3）打開止水夾K，使氣球a內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發現澄清石灰水變渾濁，但此現象并不能證明該反應生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置，可在④號位置放上滴有______的濾紙(從以下試劑中選擇)。
A.品紅濃液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.溴水 D.澄清石灰水
（4）若反應生成的兩種碳的氧化物在相同條件下的體積比為2:1，則濾紙炭化后體積膨脹發生反應的化學方程式可能為_________。(若是氧化還原反應，請用單線橋法在化學反應方程式上標明電子轉移的方向和數目。)
（5）若在尾端沒有氣球b，會有什么不良結果？_________。
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【題目】SnCl4是一種重要的工業原料，常作媒染劑等。已知SnCl4常溫下是無色液體，在潮濕空氣中易水解，熔點－36℃，沸點114℃。工業上制備SnCl4的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）粗錫電解精煉時，常用硅氟酸（化學式為H2SiF6）和硅氟酸亞錫（化學式為SnSiF6）為電解液。已知H2SiF6為強酸，則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為______。硅氟酸有腐蝕性，能與SiO2反應。電解時可選取下列電解槽中的________。
a．玻璃電解槽 b．不銹鋼電解槽 c．塑料電解槽
陰極發生的電極反應式為_________。
（2）某同學模擬工業制法設計了由Sn與Cl2反應制取SnCl4的實驗裝置如下：
①a中濃鹽酸與燒瓶內固體反應生成Cl2，則燒瓶內固體可以選用_________；儀器b的名稱為_________。
②裝置D的主要缺點是___________；除此之外,整套裝置還有的缺點是_______。
③SnCl4溶液中加入適量的NaOH溶液，產生白色沉淀(二元酸)，再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。試寫出反應生成白色沉淀的離子方程式_________。
④若實驗中取用錫粉5.95 g，反應后，E中廣口瓶里收集到12.0 g SnCl4。則SnCl4的產率為_________。
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