【題目】關于氯化氫的說法錯誤的是（ ）
A. 溶于水時破壞共價鍵B. 可用于做噴泉實驗
C. 遇氨氣產生白煙D. 可通過共價鍵形成晶體
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【題目】把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處。把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出_______。盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加_______。用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑_______。
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【題目】用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如下。下列有關說法錯誤的是
A. 制取玻璃和粗硅時生成的氣體產物均為CO2
B. 生產鋁、銅及高純硅的過程中都涉及氧化還原反應
C. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D. 黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料
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【題目】金屬及其化合物在生產中用途廣泛。
I.利用生產硼砂的廢渣一硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業流程如下：
(1)寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應的離子方程式________________________。
(2)濾渣2的主要成分有MnO2和______________，寫出生成MnO2的離子方程式___________________。
(3)“合成”時需通蒸汽至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度不能超80℃的原因是______________。
II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下：
已知：①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1價的Cu在酸性條件下易歧化
(4)浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為_________________。
(5)若過濾1所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為____________________。
(6)調節溶液的pH后，除生成Cu外，還能產生一種金屬離子，此金屬離子是______________。（填離子符號）
(7)過濾3所得濾液中的CuCl2可循環使用，為保持流程持續循環，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質的量為_______。
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應： 2A(g)＋B(g) 
2C(g)，若經2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L-1現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·S-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·S-1③2s時物質A的轉化率為70％④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1
其中正確的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】下列制取硫酸銅的實驗設計中，能體現“經濟、高效、環保”精神的最佳方案是( )。
A. 銅與濃硫酸共熱
B. 用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸
C. 先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解
D. 適當溫度下，使銅片在持續通入空氣的稀硫酸中溶解
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 雞蛋殼浸泡在鹽酸中產生氣泡：CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O
C. 碘化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I－===2Cl－+I2
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－ + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
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