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【題目】下列說法正確的是（　　）

A. 非金屬單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

B. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C. 含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

D. 溶于水能導(dǎo)電的化合物就是離子化合物

【答案】C

【解析】

A. 非金屬單質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3或HMnO4，故B錯(cuò)誤；C. 含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH是離子化合物，故C正確；D. HCl的水溶液能導(dǎo)電，但HCl是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；答案為C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)>v(正)

C. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)=0.24 mol

D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各試劑中，不能用來鑒別FeSO4和Fe2(SO4)3的是

A. NaOH溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. BaCl2溶液 D. KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A、B、C、D都是烴的含氧衍生物，A通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得其余三種物質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：

（1）A與B的相對(duì)分子質(zhì)量相差_______（填數(shù)字）。

（2）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________。

（3）C的分子式是______________。

（4）A→B的反應(yīng)類型是__________，B到A的反應(yīng)類型是_______________，

A~D中互為同分異構(gòu)體的是____________。

（5）由A生成D的化學(xué)方程式是__________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

則a為。

（2）反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中進(jìn)行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為（選填序號(hào)）。

②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。

（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。

②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。

（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐳元素位于元素周期表第七周期ⅡA族。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的說法不正確的是( )。

A. 氫氧化物呈兩性 B. 單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣

C. 在化合物中呈+2價(jià) D. 單質(zhì)的還原性比鎂強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)畫出⑧的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(2)表中非金屬性最強(qiáng)的元素陰離子與④的離子半徑大小關(guān)系為(用離子符號(hào)表示)__________。元素④和⑩形成的化合物為__________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)

(3)表中某元素能形成兩性氫氧化物，該氫氧化物與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(4)元素⑦的非金屬性強(qiáng)于⑥，寫出支持該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式__________________

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較③、④元素的單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(6)下表中的數(shù)據(jù)是破壞(或形成)1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收(或釋放)的能量(kJ)。這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，回答下列問題：

化學(xué)鍵	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量(kJ)	243	193	151	432	366	298	436

反應(yīng)Br2 + H2＝2HBr，當(dāng)生成2 mol HBr時(shí)放出_____________ kJ能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，被還原 B．每轉(zhuǎn)移2 mol e－時(shí)，生成1 mol X

C．未知物質(zhì)X為CO2，屬于還原產(chǎn)物 D．還原性：CO＞Pd

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