【題目】發現原子中存在電子的科學家是
A. 英國科學家道爾頓 B. 英國科學家湯姆生
C. 英國科學家盧瑟福 D. 丹麥物理學家玻爾
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 16gCH4中含氫原子數為4NA
B. 1mol·L﹣1NaCl溶液含有NA個Na+
C. 1molCu和足量稀硫酸反應產生H2分子數為NA
D. 常溫常壓下，22.4LCCl4中含有CCl4分子數為NA
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【題目】如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是( )
A. 甲池中負極上的電極反應式為N2H4－4e－===N2＋4H＋
B. 乙池中石墨電極上發生的反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體
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【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：
（1）儀器A的名稱是__，燒瓶中反應的化學方程式是__。
（2）裝置B中盛放液體是__，氣體通過裝置B的目的是__。裝置C中盛放的液體是__。
（3）D中反應的化學方程式是__。
（4）燒杯E中盛放的液體是__，反應的離子方程式是__。
（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應。為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。
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【題目】現有甲、乙、丙三名同學進行氫氧化鐵膠體的制備：
(1)甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確__________。
(2)乙直接加熱飽和氯化鐵溶液，請評價是否正確__________。
(3)丙向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。
(4)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式______________________________。
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【題目】“物質的量”是聯系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是 ( )
A.“摩爾”是“物質的量”的單位
B.1 mol O2的質量是32 g/mol
C.任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4 L/mol
D.10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L
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【題目】將0.2molMn02和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為（不考慮鹽酸的揮發）（ ）
A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol，小于 0.6mol D. 等于 0.6mol
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【題目】下列關于合金的敘述中正確的是( )
A.合金一定是由兩種或多種金屬熔合而成的
B.日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金
C.鋁合金的硬度比鋁的大，熔點比鋁的高
D.商代的司母戊鼎是由純銅打造而成的
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