【題目】下列敘述不正確的是( )
A. 錐形瓶可用作加熱的反應容器
B. 室溫下，能將濃硫酸盛放在鐵桶中保存
C. 配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低
D. 用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，不一定會使結果偏低
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【題目】向10 mL含等濃度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 該實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
B. V1= V2-V1
C. 向最終的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀變成黑色
D. 加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－
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【題目】鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是
A. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應 B. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
C. 鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應 D. 在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
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【題目】25℃時，幾種酸的電離平衡常數如下：
化學式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）上述三種弱酸中，酸性最強的是______________________________（填化學式），其電離方程式為_____________________________________________，電離平衡常數表達式K=_________。
（2）寫出H2CO3溶液中存在的各種離子的符號：_________________________________。
（3）向Na2CO3溶液中加入足量HClO，有關反應的離子方程式為____________________________。
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【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態，下列有關說法正確的是（ ）
A. 其它條件不變，加入催化劑，△H變大
B. 充入氦氣使體系壓強增大，可提高反應物的轉化率
C. 及時除去二氧化碳，能使NO完全轉化
D. 若升高溫度，該反應的平衡常數增大
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【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（ ）
A. 根據圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向
B. 使用催化劑，C的物質的量分數增加
C. 化學方程式系數a＞c+d
D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動
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【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反應(假設反應中還原產物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，測得生成沉淀的質量與原合金的質量相等，則下列有關敘述不正確的是
A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標準狀況)
C. 反應過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質量分數約為58.6%
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【題目】下列說法中正確的是
A. 化學性質不同的有機物是同分異構體
B. 互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別
C. 若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們是同類有機物
D. 分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物
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【題目】鹵素元素的單質及其化合物的用途廣泛。
（1）氯原子的原子結構示意圖為_________，氯氣分子的電子式為_________。
（2）銅絲能在氯氣中燃燒，鐵絲能否？___（填“能”或“不能”），判斷依據是______。
（3）將如圖裝置放置在光亮的地方。
①隨后能觀察到的實驗現象是_______(填標號)。
A．試管內壁上有油狀液滴生成
B．飽和食鹽水中有少量固體析出
C．黃綠色氣體顏色變淺
D．試管內液面上升
② 油狀液滴的化學成分是（寫化學式）__________。
③ 水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制_________（寫化學式）與水的反應。
④ 試管內液面上升的原因是_______（寫化學式）極易溶于水。
（4）目前海水提溴（Br2）大致有以下步驟：
① 向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br-氧化為Br2，該氣體是______（寫名稱）。
② 用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉變為NaBr、NaBrO3。每吸收lmolBr2，需消耗Na2CO3 _____mol。
③ 再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，寫出生成溴單質的離子方程式___。
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