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室溫時，在水電離出c(H⁺)=1.0×10^-14mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-	B．K⁺、MnO₄^-、Br^-、Cl^-
C．Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-	D．Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

本題考查離子共存問題。題干中有兩個條件：隱含條件和制約條件。其中隱含條件“在水電離出c(H⁺)=1.0×10^-14mol·L^-1的溶液中”，可讀出此溶液中水的電離被抑制，而水的電離被抑制有兩種可能，強酸或強堿溶液。制約條件為“一定能大量共存”。

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1905年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高壓和500 ℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉化率10%—15%。2005年6月27日美國化學會刊報道，美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂的鐵化合物。用transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為N₂+3H₂

2NH₃，有關說法正確的是（）

A．不同的催化劑對化學反應速率影響均相同

B．新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節約大量能源，極具發展遠景

C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵

D．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）滴定度是指每毫升標準溶液相當于被測定物質的克數，通常用T（M₁/M₂）表示，如T（H₂SO₄/NaOH）=0.040，表示每毫升標準硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。
（1）若要使某標準鹽酸對氧化鈣的滴定度為T（HCl/CaO）=0.0056，則該鹽酸的物質的量濃度是多少？
（2）上述鹽酸對NaOH的滴定度是多少？
（3）現欲測定含有雜質的NaOH樣品純度（雜質不與鹽酸反應），若用上述鹽酸滴定到終點時，消耗鹽酸體積數恰好等于NaOH的純度（如消耗1 mL鹽酸，NaOH的純度為1%），則樣品的質量應取多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，純水中由H₂O電離出的c（H⁺）=2×10^-7mol·L^-1，則此時H₂O電離出的c（OH^-）=__________mol·L^-1，該溫度下，濃度為0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH=__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，0.1 mol·L^-1的鹽酸中，水的離子積為（）

A．1×10^-13

B．1×10^-15

C．1×10^-14

D．5×10^-12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下下列四種溶液，由水電離生成的H⁺的物質的量濃度之比為（）
①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol·L^-1的鹽酸 ③0.01 mol·L^-1的NAOH溶液 ④pH=11的NAOH溶液

A．1∶10∶100∶1000	B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11	D．14∶13∶2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取相同體積（0.025L）的兩份0.01 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的 pH值____（填增大、減小或不變），其原因是____。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時間）所消耗硫酸溶液的體積為VA，另一份消耗硫酸溶液的體積為VB，則：（1）以甲基橙為指示劑時，VA與VB的關系是____；（2）以酚酞為指示劑時，VA與VB的關系是____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關0.1 mol·L^－１ Na_２ＣＯ_３溶液的說法錯誤的是( )

A．其中c（Na+）="0.2" mol·L^－１

B．溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），c（HCO