Question

【題目】有一個未完成的離子方程式：[]+XO3﹣+6H+=3X2+3H2O，據此判斷下列說法正確的是（ ）
A.X2的電子式為
B.X元素在周期表中處于ⅤA族
C.X元素的原子最外電子層上有7個電子
D.X可能是周期表中第二周期元素

Answer 1

【答案】C
【解析】解：根據離子方程式左右電荷相等，則未知物應含有5個負電荷，
根據方程式遵循質量守恒定律可知，如生成3molX2 ， 則XO3﹣為1mol，未知物為5mol，
所以1mol未知物含有1mol負電荷，即X的最低化合價為﹣1價，
最X原子核外有7個電子，最高化合價為+7價．
A．X的最外層有7個電子，X﹣X之間有1對共用電子對，故A錯誤；
B．X原子核外有7個電子，應位于周期表第ⅦA族，故B錯誤；
C．由以上分析可知，X元素的原子最外電子層上有7個電子，故C正確；
D．X可為Cl、Br、I等元素，不為第二周期元素，故D錯誤．
故選：C．