Question

【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②二氧化氯極易溶于水。

（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，其物質的量的理論比值為____________；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。

（2）裝置B的作用是 _____________；裝置C中反應為放熱反應，在不改變反應物濃度和體積的條件下，為了使反應在低溫下進行，實驗中可采取的措施是________________。

（3）寫出裝置C發生的離子方程式______________。

（4）從裝置C反應后的溶液獲得干燥的NaClO2晶體的操作步驟為：將裝置C中的液體取出在減壓和55℃條件下蒸發，至出現大量晶體后，___________________(填實驗步驟)。（已知：NaClO2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機溶劑。）

Answer 1

【答案】 2:1 減少ClO2在水中的溶解 防止倒吸 給C裝置加冰水浴、緩慢滴加硫酸 2ClO2 +H2O2 +2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O 在漏斗中高于 38℃趁熱過濾；乙醇洗滌 2~3 次；低于 60℃干燥，得到成品

【解析】本題主要考查對于“對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究”探究實驗的評價。

（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，從化合價升降總數相等可知其物質的量的理論比值為2:1；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是減少ClO2在水中的溶解。

（2）裝置B的作用是防止倒吸；裝置C中反應為放熱反應，在不改變反應物濃度和體積的條件下，為了使反應在低溫下進行，實驗中可采取的措施是給C裝置加冰水浴、緩慢滴加硫酸。

（3）裝置C發生反應的離子方程式：2ClO2 +H2O2 +2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O。

（4）從裝置C反應后的溶液獲得干燥的NaClO2晶體的操作步驟為：將裝置C中的液體取出在減壓和55℃條件下蒸發，至出現大量晶體后，在溫度高于38℃條件下趁熱過濾，用乙醇洗滌2～3次，在溫度低于60℃條件下干燥，得到成品。