Question

（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O。
②ClO₂的沸點(diǎn)為283 K，純ClO₂易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解
③HClO₂在25 ℃時(shí)的電離常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________ 。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)數(shù)據(jù)是__________________ 。
（2）ClO₂發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________
（3）吸收塔中為防止產(chǎn)生NaClO₂被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂處，還可以選擇的還原劑是（    ）（填序號(hào)）

A．Na2O2

B．Na2S

C．FeCl2

D．KMnO4

（4）寫出吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________
（5）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體還必須進(jìn)行的操作是_____________ （填操作步驟）

Answer 1

（10分）（1）4mol/L   溶液的密度
（2）2ClO₃^—+SO₂=SO₄^2-+2ClO₂
（3）  A （4）2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂+2H₂O
（5）重結(jié)晶

略