【題目】已知某溫度下，Ka（HCN）＝6.2×10－10mol·L－1、Ka（HF）＝6.8×10－4mol·L－1、Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5mol·L－1、Ka（HNO2）＝6.4×10－6mol·L－1。物質的量濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A. HCN溶液 B. HF溶液 C. CH3COOH溶液 D. HNO2溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應)，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是
A. Fe2+、Cu2+ B. Cu2+、 H+
C. Zn2+、Fe2+ D. Zn2+、H+
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【題目】分類是學習化學的方法之一，下列各組物質按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是（ ）
A.氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉
B.干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀
C.水、硫酸、熟石灰、氯化鉀
D.氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽
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【題目】SiO2廣泛存在于自然界中，其在工業生產中有著廣泛的用途。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)==6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)==CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)==6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3 則ΔH3＝________ kJ·mol－1。
(2)工業上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知：
請將以下反應的熱化學方程式補充完整：
SiO2(s)＋2C(s)==Si(s)＋2CO(g) ΔH＝________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 18 g H2O中含有10NA個質子
B. 1 mol甲苯中含有6NA個C—H鍵
C. 標準狀況下，22.4 L氨水中含有NA個NH3分子
D. 將56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
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【題目】下列對物質的分類正確的是（ ）
A. SO2、NH3屬于電解質
B. 海水、氫氧化鐵膠體屬于純凈物
C. H2SO4、HNO3屬于化合物
D. 燒堿、純堿屬于堿
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【題目】為探討濃度對化學平衡的影響，某同學對可逆反應 “2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2 △H＜0”按下圖所示步驟進行了一系列實驗。
說明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無色。
（1）實驗中要待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，才能進行實驗Ⅱ，目的是 。
（2）實驗Ⅱ中，ⅰ的現象是 ，該實驗證明 。
（3）實驗Ⅱ中，ⅲ的化學平衡向 移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”）；ⅲ的現象是溶液變淺，該現象 （填“能”或“不能”）說明化學平衡發生移動。如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是 。
（4）實驗Ⅱ中，ⅱ的現象是 ，即能證明增大生成物濃度化學平衡發生了逆向移動。
（5）除了上圖中的方法外，若要使該可逆反應的化學平衡逆向移動，還可以采用的方法有 。
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【題目】硝酸生產中，500 ℃時，NH3和O2可能發生如下反應：
①4NH3 (g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－9 072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026
②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1 K＝4.4×1028
③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)
ΔH＝－1 269.02 kJ·mol－1 K＝7.1×1034
其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高單位時間內NO的產率，最合理的措施是( )
A．增大O2濃度
B．使用合適的催化劑
C．減小壓強
D．降低溫度
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【題目】(1)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時發生如下反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝____ mol/(L·min)。
t1 ℃時物質濃度(mol/L)的變化
時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
(2)t1 ℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。請回答：
①表中3～4 min之間反應處于________狀態；c1數值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。
②反應在4～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5～6 min之間數值發生變化，可能的原因是________(單選)。
a．增加了水蒸氣的量 b．降低溫度
c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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