Question

【題目】反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：

（1）該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是（填字母）．
A.改鐵片為鐵粉
B.改稀硫酸為98%的濃硫酸
C.升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為（填“正”或“負”）極．銅片上的現象為該極上發生的電極反應為 ， 外電路中電子由極（填“正”或“負”，下同）向極移動．

Answer 1

【答案】
（1）放熱
（2）AC
（3）正；有氣泡產生；2H++2e﹣=H2↑；負；正
【解析】解：（1）從圖象可知，反應物總能量高于生成物總能量，所以該反應為放熱反應，
所以答案是：放熱；（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應速率增大，故A正確；
B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續發生反應，故B錯誤；
C．升高溫度，反應速率增大，故C正確，故選AC，
所以答案是：AC；（3）銅、鐵、稀硫酸構成的原電池中，鐵易失電子發生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H++2e﹣=H2↑，銅電極上有氫氣生成，所以看到的現象是銅片上有氣泡產生，電子由負極流向正極；
所以答案是：正；有氣泡產生；2H++2e﹣=H2↑；負；正．
【考點精析】通過靈活運用吸熱反應和放熱反應，掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應即可以解答此題．