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原子個數相同、核外電子數相同的分子(離子)的空間構型相同。以下微粒為三角錐形的是

A．NH₄⁺

B．H₃O⁺

C．H₂S

D．CH₄

解析試題分析：A．銨根離子中價層電子對數=（5-1+4×1）/2=4，且不含孤電子對，所以其空間構型是正四面體型，故A不符合； B．水合氫離子中，價層電子對數=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構型是三角錐型，故B符合； C．硫化氫分子中，價層電子對=3，且含有一個孤電子對，所以其空間構型是V型，故C不符合； D．甲烷分子中，價層電子對=4，且不含孤電子對，所以其空間構型是正四面體型，故D不符合；故選B．
考點：本題考查了判斷分子或離子的空間構型，難度較大，注意孤電子對的計算公式中各個字母代表的含義，為易錯點．

練習冊系列答案

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下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（）

A．可溶于水

B．有較高的熔點

C．水溶液能導電

D．熔融狀態能導電

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A．H₂O的沸點比H₂S的高	B．SiC的熔點比晶體硅的高
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A．NaOH

B．SO₂

C．P（白磷）

D．SiO₂

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下列觀點正確的是（）

A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

B．在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用

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科學工作者發現另一種“足球分子”N₆₀，它的結構與C₆₀相似。下列說法正確的是

A．N₆₀和C₆₀互為同素異形體	B．N₆₀是一種新型化合物
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下列說法正確的是

A．離子化合物中一定含有金屬元素	B．構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵
C．原子晶體熔化要破壞共價鍵	D．只有離子化合物中才存在離子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列情況會破壞共價鍵的是

A．氯化納加熱融化	B．氫氧化鈉溶于水
C．氯化氫氣體溶于水	D．酒精溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(5分）在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO₃^2-、CO₂、HI分子中
（1）CO₃^2-的價層電子對的空間構型為
（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是                 。
（3）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是                   。
（4）以極性鍵相結合，具有V型結構的極性分子是                     。
（5）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是                           。

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