Question

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。下列說法正確的是(　　)

A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L

B. 1 mol Fe與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取該硫酸50 mL

D. 等質量的水與該硫酸混合后所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 該硫酸的物質的量濃度為：c(H2SO4)= mol/L =18.4mol/L，故A錯誤；B. 由上述計算結果可知，該硫酸試劑是濃硫酸，常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，故B錯誤；C. 設需要濃硫酸的體積為xL，由稀釋定律可知，xL×18.4mol/L=0.2L×4.6mol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正確；D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質量的水混合所得溶液質量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后硫酸的物質的量不變，所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol/L，故D錯誤；答案選C。