Question

【題目】計算

(1)24.5 g硫酸的物質的量是________mol，1.5 mol碳酸鈉的質量是______ g。

(2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質量為10.8 g。則混合氣體中CO的物質的量是________mol。

(3)用36.5%的濃鹽酸(密度為1.25 g·cm－3)在容量瓶中配制480 mL1mol·L－1的稀鹽酸。經計算需要__________mL濃鹽酸。

(4) 將15.6 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應時，反應中轉移_________mol電子。

(5)將鈉、鎂、鋁各0.3mo1分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是____________。

(6)將20.8gCu、Fe合金與足量的稀硝酸反應后，收集到標準狀況下NO氣體6.72L,向反應后溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質量是_________g。原來合金中含Cu______mol，Fe______mol。

Answer 1

【答案】0.25 159 0.15 40 0.2 3：1：1 36.1 0.15 0.2

【解析】

（1）根據m＝nM解答；

（2）根據V＝nVm結合質量列方程解答；

（3）根據容量瓶的規格結合稀釋過程中溶質的物質的量不變解答；

（4）根據反應的方程式結合氧元素的化合價變化解答；

（5）鈉和稀鹽酸、水都反應，根據Na計算生成氫氣物質的量；Mg、Al不與水反應，根據鎂和鋁分別與稀鹽酸反應的方程式判斷出過量問題，根據不過量的物質計算氫氣的物質的量，相同條件下氣體體積之比等于物質的量之比；

（6）Cu、Fe在反應中失去電子，最終生成氫氧化鐵、氫氧化銅，則可知失去電子的物質的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質的量，結合守恒法分析解答。

（1）24.5 g硫酸的物質的量是24.5g÷98g/mol＝0.25mol，1.5 mol碳酸鈉的質量是1.5mol×106g/mol＝159g；

（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，物質的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，質量為10.8 g，設混合氣體中CO和CO2的物質的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.3、28x+44y＝10.8，解得x＝y＝0.15，即混合氣體中CO的物質的量是0.15mol；

（3）根據可知36.5%的濃鹽酸(密度為1.25 g·cm－3)的物質的量濃度是＝12.5mol/L。在容量瓶中配制480 mL1mol·L－1的稀鹽酸，需要500mL容量瓶，則需要濃鹽酸的體積為＝40mL；

（4）15.6 g過氧化鈉的物質的量是15.6g÷78g/mol＝0.2mol，與足量二氧化碳反應的方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，反應中過氧化鈉中氧元素化合價從－1價部分升高到0價，部分降低到－2價，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，則0.2mol過氧化鈉轉移0.2mol電子

（5）鈉和稀鹽酸、水都反應，根據2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反應，生成氫氣的物質的量為0.15mol；Mg、Al不與水反應，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應的方程式為Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質的量分別是0.6mol、0.9mol，實際上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余，因此二者與酸反應生成氫氣的量相等，由氫原子守恒可知生成氫氣的物質的量為0.05mol，所以同溫同壓下產生的氣體的物質的量之比為0.15mol:0.05mol:0.05mol＝3:1:1，

（6）Cu、Fe在反應中失去電子，最終生成氫氧化鐵、氫氧化銅，由此可知Cu、Fe在反應中失去電子的物質的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質的量，根據HNO3+3e-→NO可知生成6.72LNO轉移的電子為＝0.9mol，所以反應后生成沉淀的質量為20.8g+0.9mol×17g/mol＝36.1g；設合金中銅和鐵的物質的量分別是amol、bmol，則2a+3b＝0.9、64a+56b＝20.8，解得a＝0.15、b＝0.2，即原來合金中含Cu0.15mol，Fe 0.2mol。