【題目】請計算并填空：
（1）含有相同氧原子數的CO和CO2 ，其分子數之比為__________________。
（2））在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，該金屬原子的摩爾質量為___________。
（3）48g CH4與標準狀況下 ____________L NH3所含H原子個數相等。
（4）在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，該混合溶液中，含溶質MgCl2的質量為________g；將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為________mol·L－1。
【答案】 ）2:1 24g·mol－1 89.6 19 0.2
【解析】（1）含有相同氧原子數的CO和CO2，其分子數之比為
＝2:1。（2）在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，則該氯化物的物質的量是0.2mol÷2=0.1mol，摩爾質量是9.5g÷0.1mol＝95g/mol，因此該金屬原子的摩爾質量為(95-35.5×2)g/mol=24g/mol。（3）48g CH4的物質的量是48g÷16g/mol＝3mol，含有12mol氫原子，則相應氨氣的物質的量是12mol÷3＝4mol，在標準狀況下的體積為4mol×22.4L/mol＝89.6L。（4）由圖可知c（Mg2+）=0.5mol/L，含溶質MgCl2的質量為0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g；由電荷守恒可知2c（Ca2+）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-），解得c（Ca2+）=(3.01.00.5×2)mol/L÷2=0.5mol/L，鈣離子的物質的量是0.5mol/L×0.4L＝0.2mol，該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為：0.2mol÷1L=0.2mol/L。
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【題目】二甲醚CH3OCH3和乙醇CH3CH2OH是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是（ ）
A.元素分析B.質譜C.紅外光譜法D.核磁共振氫譜
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【題目】下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是( )
A. K+、Ba2+、OH-、SO42- B. Cu2+、NH4+、Br-、OH-
C. H+、NO3-、Fe2+、Na+ D. Ag+、Cl-、Fe2+、K+
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【題目】已知：
(注：R、R′為烴基)。A為有機合成中間體，在一定條件下發生消去反應，可能得到兩種互為同分異構體的產物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產品。A能發生如圖所示的變化：
則A的結構簡式是( )
A. CH3OHCH=CHCHO B. CH3CH2COOCH3
C. CH3CHOHCH2CHO D. CH2OHCH2CH2CHO
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【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
A. 150 mL 3 mol·L－1的KClO3 B. 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C. 350 mL 3 mol·L－1的NaCl D. 150 mL 0.5mol·L－1的CaCl2
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【題目】蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的酸性有機飲料，其主要成分是蘋果酸。某校化學興趣小組對蘋果醋提純后得到蘋果酸，其結構簡式為
。
(1)蘋果酸分子中所含官能團的名稱是_______________、_______________。
(2)蘋果酸分子式是_______________。
(3)1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應，可產生_______ mol H2。
(4)1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應，可產生_______mol CO2。
(5)氧元素的質量分數為______________。
(6)蘋果酸不可能發生的反應有________(填序號)。
①加成反應 ②酯化反應 ③加聚反應
④氧化反應 ⑤消去反應 ⑥取代反應
(7)一定條件下，2 mol蘋果酸發生反應，生成1 mol含有八元環的化合物和2 mol H2O，寫出反應的化學方程式__________________________________。
(8)該蘋果酸有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式_______________(填寫其中一種)。
①在一定條件下，能夠發生銀鏡反應；
②能夠與苯甲酸發生酯化反應；
③能夠與乙醇發生酯化反應；
④分子中同一碳原子上不存在兩個—OH基；
⑤1 mol該酸與足量的金屬鈉反應產生1.5 mol H2。
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【題目】銻白（Sb2O3)在工業中有著廣泛的作用。用輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有少量 SiO2)制備銻白的工藝流程如下圖：
已知：
①Sb3+與Fe2+的氧化性強弱相當。
②Sb2S3不溶于水；Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿。
③水解時保持溶液的c(H+) =0.1～0.3mol/L。
(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，為提高浸出速率可采取的措施是_________（任寫一種）。請寫出其中發生的氧化還原反應離子方程式： _________。濾渣的成分為S單質和_________。
(2) 水解是利用SbCl3的水解反應制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步），其反應可以簡單表示為：SbCl3 +3H2O
Sb(OH)3 +3HCl，2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。為了促進水解趨于完全，可采取的措施(填兩點）：_________。
(3) 簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法： _________，若未出現渾濁則證明沉淀己洗干凈，反之則沒有。
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【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是( )。
A. 碘和干冰的升華 B. Na2O2和C60的熔化
C. 氯化氫和氯化鉀的溶解 D. 溴的氣化和NH4Cl加熱分解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學反應與能量的說法正確的是
A. 燃燒屬于放熱反應 B. 中和反應是吸熱反應
C. 形成化學鍵時吸收能量 D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等
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