【題目】十九大報告中指出：“建設美麗中國，為人民創造良好生產生活環境，為全球生態安全作出貢獻。”下列行為一般不會引起環境污染的是
A.冬季燃煤供暖B.廢電池深埋降解
C.利用風能、太陽能發電D.節日燃放煙花爆竹
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家預言,未來理想的燃料是綠色植物,即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當的催化劑使之水解成葡萄糖,再將葡萄糖轉化成乙醇(葡萄糖在酒化酶的作用下可轉化成乙醇和二氧化碳),用作燃料。
（1）請寫出將綠色植物的秸稈轉化為乙醇兩步反應的化學方程式。
（2）現有1620t含纖維素約為50%的秸稈,理論上可制得80%的酒精多少噸?
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識回答下列問題
（1）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適物質，分別填在表中②、④、⑥后面。
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①H2SO4 ②_______ | ③NaOH ④_______ | ⑤Na2SO4 ⑥_______ | ⑦CO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
（2）寫出①與少量的③溶液反應的離子方程式__________________________。
（3）寫出鐵與①溶液反應的化學方程式________________________________。
（4）某同學欲用10mol·L－1濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制480mL 1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_________mL。
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【題目】實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中，其中正確的是（ ）
A.
如圖是氨氣發生裝置
B.
如圖是氨氣吸收裝置
C.
如圖是氨氣發生裝置
D.
如圖是氨氣收集、檢驗裝置
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】)硫酸鈣來源于煙氣脫硫、磷酸鹽工業和其他工業的副產品，可用于生成硫酸及其硫化物等。硫酸鈣在高溫下被CO還原，發生的反應有:
I.CaSO4(s)+4CO(g) 
CaS(s)+4CO2(g) △Hl 平衡常數K1
II.CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H2 平衡常數K2
III.3CaSO4(s)+CaS(s) 4CaO(s)+4SO2(g) △H3=+1049.2kJ/mol 平衡常數K3
（1）△H3=___(用△H1、△H2表示)；平衡常數K3=_______(用K1、K2表示)。
（2）上述反應的平衡常數的對數值(lgK)與溫度(T)的關系如下圖所示:
①△H1_________0(填”>”或”<")。
②若只發生反應I，A點c(CO)/c(CO2)=__________(填數值)。
③若只發生反應II和III，B點c(CO)、c(CO2)及c(SO2)之間的關系是__________。
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【題目】日前正在研發的兩種由電化學制取氨的裝置如圖1和圖2所示：
下列說法正確的是
A. 工作時，O2-向X極移動，H+向Z極移動
B. 兩個電解池的電解總反應方程式完全相同
C. 兩個電解池生成相同量NH3時，電路中流過電子的物質的量相同
D. 隨著反應的進行,兩種電解池中電解質不斷減少，需及時補充電解質
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【題目】H2C2O4(草酸)是一種無色晶體，易溶于水，熔點為182℃，150~160℃升華，189.5℃分解。25℃時，Ka1=6×10-2，Ka2=6.4×10-5，Ksp(CaC2O4)=4.0×10-9。某校甲、乙、丙3個學習小組設計實驗探究草酸的化學性質。
（1）草酸中所含官能團的名稱為__________；
反應Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)
CaC2O4(s)+2H+(aq)，25℃時的平衡常數K=__________。
（2）甲組同學在Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液產生大量氣體，他們查得H2CO3的Ka1=4.47×10-7，Ka2=4.68×10-11，則發生反應的離子方程式為______________。
（3）乙組同學在酸性KMnO4溶液中逐滴加入草酸溶液，溶液紫色逐漸褪去，說明草酸具有_____性，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。
（4）丙組同學設計下列裝置分解H2C2O4并設計實驗裝置檢驗產物中的CO2和CO。
①分解H2C2O4裝置中最好的是__________(填字母)。
②d中澄清石灰水變渾濁，能否說明有CO2生成? ___(填“能“或“不能”，下同)，理由是________；僅依據裝置g中澄清石灰水變渾濁，能否說明有CO生成?_________，理由是_____________。
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【題目】海水中含有豐富的鎂資源．某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案： 
模擬海水中的 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl﹣ | HCO3﹣ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10﹣5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ． 下列說法正確的是（ ）
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+
C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ） 
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的pH均減小
D.產生氣泡的速度甲比乙快
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