Question

如圖示的原電池中，

（1）銅極為原電池的      （填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是                ,屬于          （填“氧化反應”或“還原反應”）。
（2）如鐵棒質量減輕5.6 g，則另一極放出氣體的體積為  L（標準狀況）。

Answer 1

（每空2分） （1）正   2H⁺ + 2e^-＝ H₂↑  還原反應  （2）2.24L

試題分析：（1）原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。鐵比銅活潑，所以鐵是負極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，正極電極反應式是2H⁺ + 2e^-＝ H₂↑。
（2）如鐵棒質量減輕5.6 g，即消耗鐵的物質的量是0.1mol，失去0.2mol電子，所以根據電子的得失守恒可知，另一極放出氣體的體積為0.2mol÷2×22.4L/mol＝2.24L。
點評：該題是中等難度試題的考查，主要是檢驗學生對原電池原理的熟悉了解程度，意在鞏固學生的基礎知識，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，難度不大，記住原電池工作原理，并根據電子的得失守恒進行計算即可。