【題目】在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數目分別是…( )
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32
C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
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【題目】許多化學物質在日常生活中有俗名。下列物質的俗名與化學式對應正確的是（ ）
A.雙氧水—Na2O2B.小蘇打—NaOH
C.膽礬—Cu(OH)2D.干冰—CO2
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【題目】在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，當c（Na+）=0.2 mol·L-1，c（SO42－）=a mol·L-1，c（K+）=b mol·L-1時，a與b的關系是
A. a=0.5b B. a=0.2+b C. a=0.1+0.5b D. 無法計算
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【題目】(14分)硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業生產硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的流程如下圖所示
回答下列問題：
（1）若焙燒時還原劑碳燃燒產生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質，則該氣體與Fe2O3反應的化學方程式為 。
（2）酸浸時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示為 。
（3）加碳酸氫銨合成時反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
（4）若產品Ⅱ的主要成分是K2SO4，則試劑X為 ，反應的離子方程式為 。
（5）空氣中煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學反應方程式為 。
（6）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液， 。
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【題目】在373k時，把11.5gN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中，立即出現紅棕色的NO2氣體，反應原理為N2O4
2NO2。當反應進行到2s時，NO2含量為0.01mol，反應進到60s時達到平衡，此時容器內混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍。試通過計算填空：
（1）開始2s內，以N2O4表示的反應速率為___mol·L－1·s－1。
（2）達到平衡時，體系的壓強是開始時的____倍。
（3）平衡時還有_______mol N2O4。
（4）平衡后若壓縮容器體積，則再達到平衡后NO2的濃度將_______(填“增大”、“減少”或“不變”)。
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【題目】某烴結構簡式為CH3－CH2－CH＝C(C2H5)－C≡CH分子中含有四面體結構的碳原子數為a，在同一直線上的碳原子數量最多為b，一定在同一平面內的碳原子數為c，則a、b、c分別為
A．4、3、5 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、4
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【題目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出該反應的離子方程式： ．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是（ 填序號）．
A.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
C.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（3）若Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度 I 表示）可近似地用如圖1中的（填序號）曲線表示． 
（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖2所示．向該燒杯中緩緩注入與 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應．在此實驗過程中，小球將 ． （ 填“上升”、“下降”或“保持不動”）
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【題目】下列關于石油的說法正確的是( )
A. 石油屬于可再生礦物能源 B. 石油主要含有碳、氫兩種元素
C. 石油的裂化是物理變化 D. 石油分餾的各餾分均是純凈物
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