Question

某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄==2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液，下列敘述中正確的是

A．乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D．外電路的電流方向是從a到b

Answer 1

D

解析試題分析：由2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄==2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價升高，失去電子，則b為負(fù)極，a為正極，則乙燒杯中發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；甲燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價降低，電極反應(yīng)為MnO₄^-+8H⁺+5e^-═Mn²⁺+4H₂O，溶液中離子濃度降低，溶液的pH逐漸升高，故B錯誤；陰離子向負(fù)極移動，b為負(fù)極，則鹽橋中的SO₄^2-移向乙燒杯中，故C錯誤；由上述分析可知，a為正極，b為負(fù)極，電流由正極流向負(fù)極，即從a流向b，故D正確。
考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及工作原理