下圖表示由短周期元素組成的一些物質之間的轉化關系（某些反應產物已略去）。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。
⑴ 物質F的化學式 。
⑵ 物質B的電子式 。
⑶ 寫出C→E的化學方程式 。
⑷ 寫出G→E的離子方程式 。
（1）NO2
（2）
（3）4NH3 + 5 O2 
4NO + 6H2O
(4)3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O
解析試題分析：C是使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，應為NH3，則B為N2，E為NO，G為HNO3，F為NO2，M是最常見的無色液體，應為H2O，A為可與過氧化鈉反應的氣體，應為CO2，則
（1）由以上分析可知F為NO2，故答案為：NO2；
（2）由以上分析可知B為N2，電子式為，故答案為：；
（3）C為NH3，在催化作用下與氧氣反應可生成NO，為工業制硝酸的重要反應，反應的化學方程式為4NH3 + 5 O2 4NO + 6H2O，故答案為4NH3 + 5 O2 4NO + 6H2O。
（4）G為HNO3，加水稀釋成稀硝酸，可與銅反應生成NO，反應的化學方程式為3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O。
考點：考查無機物的推斷
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列是有關物質的性質或用途的說法中正確的是
① 氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色；② 二氧化硫具有較強的還原性，不能用濃硫酸干燥；③ SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應；④ Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿。
| A．①②③ | B．②③④ | C．③④ | D．①②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）A～H等8種物質存在如下轉化關系(反應條件、部分產物未標出)。已知A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A ，B 。
（2）寫出下列反應的化學方程式：E→F ；
寫出下列反應的離子方程式：A→E ；
H的濃溶液與木炭反應的化學方程式： 。
（3）檢驗某溶液中是否含D中陰離子的方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(10分)(I) 海帶中含有碘元素，某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘：
①在濾液中，滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水 ②將海帶燒成灰，向灰中加水，加熱攪拌
③加CC14振蕩、靜置 ④過濾 ⑤分液。
（1）合理的操作順序為 。
（2）步驟③中要用到的玻璃儀器為 ，該步分離I2的操作叫 。
(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中緩緩通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。
（3）AB段表示 離子的減少。
（4）n(Cl2)=2mol時，溶液中反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(7分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。現就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產物為水）后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為：__________________________________。
（2）在一定體積的18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為______________。
（3）根據下圖操作及現象推斷酸X為_______(填序號)。
a．濃鹽酸 b．濃硫酸 c．濃硝酸
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分) 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，完成下列填空：
在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的方程式為： 。
與電源負極相連的電極附近溶液pH 。(填“不變”“增大”或“減小”)
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該試劑可以選 。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（3）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序為 (選a、b、c，多選扣分)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）在用陽離子交換膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分反應，產物最終僅有NaClO和H2，相應的化學反應方程式為 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎。回答下列問題：
（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數為 、電子數為 。
（2）硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻 個原子。
（4）單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為 。
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
| 化學鍵 | C-C | C-H | C-O | Si-Si | Si-H | Si-O |
| 鍵能（KJ/mol） | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式 ；
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為 ；
（3）在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應時，消耗金屬的質量(縱軸)與反應掉的氯氣質量(橫軸)的關系，其中代表鐵與Cl2反應的直線是 ，如果橫軸表示消耗掉的硫的質量，則b表示的是四種金屬中的 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
材料是人類生存和社會發展的物質基礎，不同的材料功能各不相同。以下都是有關材料的內容，試根據所給內容回答問題。
(1)氫能是未來能源最佳選擇之一，氫能的利用涉及氫的儲存、輸運和使用。貯氫合金是解決氫的儲存等問題的重要材料。貯氫合金中最具代表的是鑭鎳合金(LaNi5)，已知LaNi5(s)＋3H2(g)
LaNi5H6(s)ΔH＝－31.77 kJ·mol－1。
鑭鎳合金的熔點比鑭、鎳的熔點________(填“高”“低”或“介于兩者之間”)，根據反應原理，形成LaNi5H6的化學反應條件是________。最近有人提出可以研制出一種性能優越的催化劑，可以大大提高貯氫合金的貯氫能力，你認為該講法可信嗎？________(填“可信”或“不可信”)，其理由是___________________________________________________。
(2)無機非金屬材料是日常生活中不可缺少的物質，它往往具有高強度、耐高溫、耐腐蝕的特點。Si3N4就是一種重要的精細陶瓷，合成氮化硅的方法之一為：
3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO。Si3N4屬于________晶體，在上述反應中氧化劑為________。
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